化学反应速率与限度第一课时教学设计

本节选自人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应速率与限度》第一课时教学设计模块：必修二课题：化学反应速率第一课时指导思想高中化学新课程倡导以科学研究的多样式方法，重视化学学习方法的启迪，帮助学生形成终身学习的能力的理念。从新旧课程来看，课程标准中高中化学新课程中的概念原理知识的内容处理方式有了很大的变化，主要是重视化学核心观念的建构，转变学生已有认识和认识方式。教学有法，教无定法。本节课的教学设计策略是帮助学生在学习中获得快乐的体验，帮助学生学会学习。教学目标知识与技能1.对比物理学上的速率知识，能从定量角度认识化学反应的快慢2．通过学习了解化学反应速率的含义及了解影响化学反应速率的因素3.举出控制反应条件在生活生产和实验中的应用实例过程与方法1.通过实验与日常生活的现象，理解化学反应速率的概念及表示方法。2.通过体验科学探究的过程和化学研究方的基本方法，培养学生自主学习的能力情感态度与价值观1.通过对实验现象的观察和对原因的分析，培养学生严谨细致和质疑的精神2.通过小组合作交流培养学生团队协作的精神3．有参与科学探究的热情，有将化学应用于生产生活的意识，能够对与化学有关的社会与生活现象作出合理的解释教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点影响化学反应速率的因素及控制变量法的应用教学设计教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图多媒体展示生活中实例进行展开这节课的教学方法：问题引导法、对比法讲授法[对比]刘翔在2004年以12.88秒破世界记录成为110米跨栏冠军李明在校运会上110米跨栏成绩是15.88秒【问题】1.同学们看到这样的结果有什么想法？2.这里说的刘翔快就是物理学上的快慢，那化学反应有没有快慢之分呢？3.同学们能不能举一些生活中常见的化学反应啊？【提示】我们初中所学的爆炸反应是瞬时反应，那生活中呢还有金属的锈蚀，它所用的时间比爆炸要长得多思考分析，自主建构物理与化学的学科比较回答问题列举生活实例创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围，引出课题以问题引导与图片引导学生自主建构学习体系。[图片]展示溶洞形成、金属锈蚀、燃烧爆炸、离子反应【讲解过渡】溶洞形成所用的时间很长、离子反应的时间很短。那我们可以用什么量来描述反应的快慢【问题】大家思考一下，物理上用什么量来定量描述物体运动快慢？--速度、速率（不考虑运动方向）。化学反应的快慢我们可以用什么来表示？---化学反应速率【板书】：化学反应速率观察图片，提炼有效信息思考分析对比物理学的量引出本课的知识点化学反应速率定义、单位、表达式等的学习方法：情景教学法启发式【回忆】我们来回忆一下物理上的速率是怎么定义的：物体运动所经过的路程与通过这一段路程所用的时间的比值。V=△S/△t单位：m/s、m/min、m/h注意：这里的速率代是路程的该变量与时间的比值，表示的是平均速率[思考]化学反应速率怎么表示呢？请同学们结合物理学上速率的定义尝试给化学反应速率下定义。提示：化学反应多数在溶液中进行，因此用物质的量浓度来表示。请同学们阅读书本p47-48页顶端的文字。同学们可以在看的过程中小组讨论试着推导它的公式。下面老师今天当一回开心辞典的主持人与大家玩游戏。[开心辞典]互动环节：游戏规则[看看谁最快]以最快速度在黑板上写下化学反应速率的单位提示：书本没有给出mol/L.h这个单位，是因为化学反应所用的时间一般以s或min来计算，当然，所用时间久的时候可以用h[谁是聪明一休]根据自己的理解在黑板上尝试写出化学反应速率的表达式，并解释字母的含义提示：△C是表示物质的量浓度，而固体物质和纯液态物质没有浓度可言，因此化对比分析物理学的速率，思考分析自主阅读，小组讨论推导化学反应速率的表达式。参与游戏互动，快乐的学习分析物理学速率的量的有关知识，培养学生对比归纳的能力，在对比的同时加深对速率的理解，为后面互动环节的展开奠定基础。设置师生互动环节，生生互动环节，让知识不再是简单的授受式，让学生在快乐的学习中获得知识。学反应速率不能表示固体物质和纯液态物质。[看看谁最聪明]将锌粒加入5mol/L的盐酸溶液中，经过10S后，盐酸浓度变为1mol/L,那么请问，盐酸反应速率是多少？提示：同学们可以根据上一组同学得出的公式进行计算[看看谁比刘翔快]在相同条件下，将等质量的（金属大小相当）下列金属投放到相同浓度的盐酸中，那么请问，谁反应最快？A铁B镁C铝D钠讲解：钠反应最快，而我们在前面的周期表学习中已经知道钠的活泼性最强，在相同条件下，钠的反应速率最快，同学们想到了什么？那么我们可以知道在其他情况不变的情况下，决定物质反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质学习知识之后，我们一定要进行总结，这样学习的知识才会记得牢固。好，下面我们来谈谈你的收获【谈谈你的收获】公式：V=△C/△t单位：mol/(L.min)mol/(L.s)化学反应速率表示的是平均反应速率化学反应速率不能表示固体物质和纯液态物质决定化学反应速率的主要因素是：物质本身的性质（活泼性）谈谈学习的收获，看看自己是否已经全面把握知识。及时总结归纳，帮助学生了解所学的知识点，同时也让教师了解学生对知识的把握程度。自主探究影响化学反应速率的因素方法：实验探究法【过渡】化学的反应很多，而人们认识到反应速率可以变化后，总是希望对人类有利的反应可以快点，不利的反应能够慢点，那么请同学们想一想，我们可以通过什么条件来控制反应速率呢？（提示：在分子与原子一节中，我们知道了升高温度，分子运动更快。在学习制取氧气时，我们加入催化剂MnO2后，反应更快了，所以说。。。）【问题】好，我们知道科学探究的思路是？提出问题—猜想与假设—制定计划—实施实验—验证假设—分析得出结论【引导】那我们在探究影响物质的因素时我们可以采用什么方法呢？（提示：就刚才同学们提出的温度而言，我们知道温度是有高有低的，还有时候是常温的。所以聆听提出猜想温度、催化剂、浓度对比法、定量法加强学生知识间的联系。我们可以采取对比的方法进行探究，对吧。）除了对比法，有些实验是要涉及量的方面，所以我们可以采用定量法。【老师】好，下面，请同学们根据这个探究思路，以老师提供的药品和装置来小组自主设计实验，探究影响化学反应速率的因素，验证你们的猜想。【实验2-5】观察5%H2O2溶液在热水与冷水中的反应速率【问题】好，实验做完了，哪位小组和老师说说你看到了什么?好，那你们的看法对这样的结果有什么看法呢？别的组有什么补充吗？【老师】这组同学的对实验现象描述很到位，那老师相信同学们都有一双发现的眼睛，看到的跟这组同学的一样。我们看到升高或降低温度对分解速率都有影响，所以我们将其统一起来，就是：温度越高，反应速率越大；温度越低，反应速率越小。【过渡】老师看到同学们还做了探究催化剂影响的实验，有哪组同学和老师和其他同学说说你们的实验。【实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的过氧化氢溶液，再向其中2支试管分别加入少量二氧化锰粉末、1~2滴三氯化铁溶液后，观察现象【拓展试验】（看情况展开）【浓度对化学反应速率的影响】将相同大小的镁条加分别加入5mol/L盐酸、1mol/L盐酸中，观察实验现象【提问】老师还看到同学们探究浓度的影响，有哪位同学来讲讲。好，做完实验，我们来一起总结一下。【小结】影响影响化学反应速率的因素升高温度，化学反应速率加快降低温度，化学反应速率降低浓度越大，化学反应速率越大加入二氧化锰、三氯化铁后，反应速率加快，催化剂起加快反应速率的作用【老师】做完实验了，有哪位同学谈谈在小组讨论交流、进行科学探究、观察实验现象、做好实验记录回答问题：热水中：气泡的产生多而快，产生的气体能使带火星的木条燃。常温：气泡均匀冷水中：气泡较少升高温度，H2O2的分解速率增大降低温度，H2O2的分解速率减小跟随老师的思路，试着总结规律大胆回答问题，敢于肯定自己加入MnO2：气泡产生多而快常温：气泡均匀冷水中：气泡较少加入5mol/L盐酸：气泡产生多而快1mol/L盐酸：气泡均匀结论：金属与酸反应，酸的浓度越大反应速率越快总结归纳，加深知识的记忆。小组实验探究，培养学生合作、交流能力适当引导学生准备描述实验现象，并能从现象中得出正确的结论设置动手探究环节，让学生在探究中了解和运用定量法，突出本节课的重点。实验中定量法是怎么运用的。【过渡】既然温度、催化剂都能加快反应速率，那我们来看看它们是怎么改变的。播放催化剂、温度对化学反应速率的flash动画【过渡】这个动画是不是很有趣啊？当然，催化剂改变反应速率不止应用在实验中，接下来，请同学们用两分钟时间阅读书本的“科学视野”，看看我们的催化剂更厉害之处。【板书】影响因素1.温度2.催化剂【讲解】当然，这也只是现在的化学家们研究出来的，世界很大，就等着你们新一代的化学家去挖掘更多的宝藏了。观看动画自主阅读，拓展视野生动有趣的动画加强学生对温度、催化剂影响的感性认识培养学生自主阅读、自主学习的能力思考与交流方法：讨论法、讲授法【过渡】我们说留心生活，个个都是生活的艺术家，未来的科学家。好，下面，请同学们小组讨论“思考与交流”，想想这是为什么？同学们可以试着从影响反应速度的角度来思考。思考与交流1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）2.实验时，通常要将两种固体块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀再进行反应。原因是什么？3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？4.实验时常用30%左右的硫酸溶液与锌粒进行反应制取氢气，当反应进行了一段时间后，气泡变得稀少了，如果添加一些适当的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来了。原因是什么呢？【讲解】由此看出，温度、固体表面积、反应物的状态、溶液的浓度等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。小组讨论交流通过思考与交流环节的展开，加强学生分析思考与合作交流的能力，让学生自主建构全面的知识体系。列举生活实例【老师】当然，影响化学反应速率的因素不止这些，同学们还能不能试着举一些关于调控化学反应速率的例子原电池、蜂窝煤、锅炉通风加氧等等联系生活，举例子结合生活实际开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。课外延伸【老师】当然，关于化学反应速率的学习还没有结束，在选修4《化学反应原理》中还会进行更深层次的学习。课后，有兴趣的同学可以探讨下面的问题。【延伸】同学们在课后，可以自主设计实验探究催化剂在反应前后质量和体积会不会改变。在1L烧瓶中加入1molH2，3molN2，发生3N2+1H2==2NH3的反应，2S末，试管中生成NH32mol/L,试求H2、N2、NH3的反应速率倾听思考提供平台让学生进行更深层次的探讨，发展能力结课总结：今天我们又从另一个角度认识了化学反应，同学们可以多观察、多看看身边的事物。倾听鼓励学生留心生活教后反思我的教学反思主要有两个部分，首先是教学设计：这节课主要了解化学反应速率及其影响因素，根据学生已有认知水平和生活经验，结合内容特点及地位作用，我将教学分为两个部分：一是知识内容：包含有概念教学、了解影响因素二是学习方法，对比迁移、小组讨论交流、感受科学探究的过程与方法。教学内容及思路：我从与生活密切相关的信息及图片作为切入点，设置一系列问题情境、教学情境，目的是让学生在学习中获得快乐的体验。第二部分是影响化学反应因素的教学，我采用学生自主设计实验的方法展开教学，目的是培养学生思维的灵活性与发散性。教材对学生来说只是一种辅助工具，教师应该引导学生跳出课本寻找真知，另外在实验过后，我播放flash动画，有趣生动的动画让学生的外在知识内化。化学源于生活又服务于生活，接着是让学生举出生活实例，让学生学以致用，懂得解释生活与生产中的现象。板书设计第二章第三节化学反应速率和限度化学反应速率一、1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量来表示2.公式：V=△C/△t3.单位：mol/(L.min)、mol/(L.S)二、影响化学反应速率的因素1.温度2.催化剂物质本身性质（决定）