化学周测试题

1化学周测试题（2）相对原子质量：23161232NaOCS65556456ZnMnCuFe1375.351271BaCA第一部分选择题（共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分．共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.1、接触法生产42SOH的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部2、下列说法正确的是()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等3、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示：下列判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊B.非金属性：甲丁C.最高价氧化物对应的水化物：戊丁D.最外层电子数：甲乙4、列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.O16和O18是氧元素的两种核素，AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.216O与218O互为同分异构体B.O16与O18核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现O16与O18间的相互转化D.标准状况下，21612.1OL和21812.1OL均含AN1.0个氧原子6.下列实验中，能达到预期目的的是A.用过滤法除去3)(OHFe胶体中的3FeCl甲乙丙丁戊2B.用25mL碱式漓定管量取3200.20COmLNa溶液C.向某溶液中滴入3AgNO溶液和稀3HNO，来检验溶液中是否含有ClD.将Na投入到4CuSO溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．下列实验设计及其对应的方程式均正确的是：A.漂白粉在空气中变质：HClOCaCOCOOHClOCa2)(3222B.22ONa与OH2反应制备2222222:OOHNaOHONaOC.将氯气溶于水制备次氯酸：ClOClHOHCl222D.用稀硫酸酸化的4KMnO溶液与22OH反应，证明22OH具有还原性：224562OHHMnOOHOMn2228528．下列叙述正确的是：A．“接触法”制42SOH时，催化氧化阶段的反应原理为)()(22gOgSO催化剂0)(23HgSOB．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙等D．黏土的主要成分是三氧化二铝第二部分非选择题（共64分）三、非选择题：本大题共4小题，共64分．9、（16分）有机物A有如下的转化关系：3(1)A的分子式为__________，1molA最多可以和____molH2反应。(2)化合物C的结构简式为_______，其含氧官能团的名称是_____________(3)写出A发生银镜反应的化学方程式________________________。(4)下列说法正确的是________________（填字母）a、反应①的反应类型为加成反应b、A的一氯代物有2种c、B能跟Na反应放出H2，滴入3FeCl溶液变紫色d、1moID跟足量NaOH溶液反应，可消耗NaOHmo12(5)C在浓42SOH和加热的条件下，除了生成D外，还能生成一种高分子化合物E，写出E的结构简式10、(16分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4③ACE,,的离子半径逐渐减小④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：________________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______________________。（填“强”或“弱”）(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知浓度为0.1mol/L的X溶液中水电离出来的LmoHC/110)(13，则X的化学式为：__________________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，其原因是（写离子方程式）：______________________；(3)B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的离子方程式为：_________________________________________________；(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应的生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_______________________，原因是（用化学方程式表示）____________________________。11、(16分)OHNiSO246是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CrFeZnCu、、、等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：4(1)往废渣中加42SOH酸浸，要充分搅拌，其目的是________________________。(2)加SNa2的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去2Cu的离子方程式____________。(3)加6%的22OH时，温度不能过高，其原因是：_______________________________。(4)在上述方法中，22OH可用3NaClO代替，请写出用3NaClO氧化2Fe的离子方程式：____________________________________________________________。(5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：_____________________________。(6)操作I包括以下过程：过滤，用42SOH溶解，_________、____________、过滤、洗涤获得产品。12、(16分)黄铁矿（主要成分为2FeS）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】为测定硫元素的含量I．将mig该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。【实验二】测定铁元素的含量。III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的3Fe完全转化为2Fe后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL;④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性4KMnO溶液滴定，三次滴定实验所需4KMnO溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为2Mn）5请完成下列填空：(1)I中，甲瓶内所盛试剂是____________________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________________________。(2)Ⅱ中，所加22OH溶液需足量的理由是___________________________________________。(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______________________;(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数____________________（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁元素的质量分数_____________________（用I、II中有关实验数据表达）6参考答案单选题每题4分，双选题每题6分，漏选得3分，错选行0分题号12345678答案DCCDDBADAC！！注意：全卷中方程有任何错误不得分9.1)OHC88，42)羟基，羧基3)4)ad10．(1)4HClO强(2)NaOHOHHClOOHClO2(3)22224422OOHNaOHONa(4)淡黄色沉淀OHSOHSH2222211．(1)加快反应速率或提高浸取率(2)CuSCuS22(3)减少过氧化氢的分解(4)326ClOFeClOHFeOHOH32)(6312（有任何错误不得分）(5)442,NiSOSONa（漏选的2分，错选不得分）(6)蒸发浓缩、冷却结晶（错字不得分）12．(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置(2)使23SO全部氧化24SO（无全部不得分）(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分。错答0分）(4)%100233/3212mm%100/8.21mCV（各3分）