化学实验导学案

高三第一轮复习导学案：化学实验编写人：审稿人：编写时间：协编人：执教人：授课时间：第一课时考纲要求：1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法2、掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。阅读并完成《优化训练》P200-P203典型例题例1、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．下图中A、B、C、D是一些保存药品的试剂瓶．请判断下列常见试剂分别应保存于哪个试剂瓶中，将其序号填写在各试剂瓶下面的括号内．①NaOH溶液；②浓硝酸；③Na2CO3溶液；④蓝矾；⑤酒精；⑥浓盐酸．知识小结：1、仪器使用：26种2、药品存放：10防例2、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为可以配合玻璃管和其他简易装置组成各种功能的装置，下图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）知识小结：化学实验安全及事故预防处理例3、根据下图及描述，回答下列问题：(1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示，那么A装置（选填“漏气”“不漏气”或“无法确定是否漏气”），判断理由是。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，那么B装置（选填“漏气”“不漏气”或“无法确定是否漏气”），判断理由是.知识小结：装置气密性检查巩固练习：完成优化训练P208第二课时考纲要求：1、掌握化学实验的基本操作，常见混合物的分离和提纯。2、学会CO32—、NH4+、Cl—、SO42—等离子检验的实验技能。3、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成或成分。阅读并完成《优化训练》P209-P213典型例题例1、指出下列操作的错误：知识小结：1、使用试剂要注意三点：①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸取。取一定体积的液体可用量筒、滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒，有时注意用玻璃棒引流。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。例2、下列与实验相关的叙述正确的是().A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸巩固练习：正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是().知识小结：3.物质的溶解(1)固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加入蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌。(2)气体的溶解①溶解度不大的气体(Cl2、SO2)②易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，如下图：4．实验仪器的洗涤、组装、气密性检查（1）玻璃仪器的洗涤ⅰ．水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。ⅱ．药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。5.加热常见给物质加热的方式有三种：(1)直接加热；(2)隔石棉网加热；(3)水浴加热。6．常见指示剂(或试纸)的使用(1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙、应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。(2)常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。注意：①切不可把试纸投入到溶液中。②C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。pH试纸不能用水润湿。③S2—、HS—、H2S均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。例3、以下实验装置一般不用于物质分离操作的是（）A．B．C．D．巩固练习：为了除去粗盐中的CaCl2,MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：１.过滤２.加过量ＮaOH溶液３.加入适量盐酸４.加过量Ｎa２CO3溶液５.加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是：Ａ.１４２５３Ｂ.４１２５３Ｃ.２５４１３Ｄ.５２４１３巩固练习：为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐――→溶解①――→BaCl2②――→NaOH③――→Na2CO3④――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。知识小结：知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3物质的检验1、由硫酸铵、氯化钠、碳酸钾三种物质组成的混合物，如何检验其中的各种离子？2、思考：检验Cl—时，用稀硝酸的目的？检验SO42—时，用稀盐酸的目的？〔例题分析〕例1：下述实验现象能确定试样中一定含有Cl—（）A、滴加AgNO3溶液有白色沉淀B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C、滴加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀D、滴加硫酸酸化的AgNO3有白色沉淀例2：某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①例3：某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质中一定含有钾元素D、该物质可能不含钠元素〔归纳小结〕巩固练习：完成优化训练P216第三课时常见物的质制取考纲要求：1、掌握实验室制取气体的一般思路和方法2、巩固确定反应原理的原则、实验装置的选择、实验装置的选择阅读并完成《优化训练》P217-P221一．实验室制取气体时，在选择反应原理时应综合考虑的因素是：写出能生成二氧化碳的有关化学反应方程式，（能写几个写几个，看谁写的多）（1）（2）（3）（4）（5）（6）实验室选取大理石（或石灰石）与盐酸反应制取二氧化碳的原因是______________________________________________________二．实验装置的选择：选择发生装置的依据是：______________________________________________选择收集装置的依据是：______________________________________________1．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题。（所用装置均填序号）（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是，制取二氧化碳应选择的发生装置是，收集装置是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选A而选用B做气体发生装置，其优点是。（3）已知甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用加热醋酸钠与碱石灰两种固体的方法制取甲烷，所用的发生装置是，收集装置是。（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是。2.(2010河北)利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）A.用BE制取氧气B.用AE制取二氧化碳C.用AD制取氧气D.用BC制取二氧化碳3．下列各组气体可用同一种实验室常用的方法收集，且该方法又是每种气体最佳收集方法的是（）A．H2、O2、COB．H2、O2、CO2C．H2、CO2、COD．O2、CO2、CO5.通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为1：a.如常温常压下氨气(NH3)的溶解度为1:700，表示常温常压下1体积的水中最多能溶解700体积的氨气，下表是一些气体物质在常温常压下的溶解度：某学生利用右图装置来收集气体。（不考虑尾气处理）(1)直接从A口进气，可收集上述气体中的__________(填序号，下同)。(2)直接从B口进气，可收集上述气体中的___________(3)若集气瓶内装满水，收集气体时应从_____口进气，这种方法可收集上述气体中的_________三．检验与验满用排气法收集氧气和二氧化碳时，如何判断气体已