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华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！2010～2011学年度高三上学期调研考试化学试题2010.12本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A．制光导纤维B．制耐高温材料C．做半导体D．制光学仪器2．下列说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H216O与H218O互为同素异形体D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同3．下列叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：FeFe3++3e－D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度4．下列说法或做法正确的是A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金绝密★启用前试卷类型A华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！B．镁在空气中燃烧的产物只有MgOC．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol·L－1的盐酸5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．强碱性溶液中：[Al(OH)4]－、HCO3－、Na+、Ca2+6．下列离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－+H2↑B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O7．下列说法正确的是A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液9．下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O211．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAC．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：X＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞ZD．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价13．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是ZYX华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！16．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是A．x＝2B．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol·L-1·min-1C．2min后，降低温度平衡向右移动D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+绝密★启用前试卷类型A华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！CuFe2010～2011学年度高三上学期调研考试化学试题第II卷（非选择题共52分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1718192021总分得分17．（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是（选填字母编号）；A．用98.3％的浓硫酸B．用中等浓度的硫酸C．适当地提高温度D．加少许铜屑（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是；（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答：①若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是，②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。18．（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。得分评卷人得分评卷人华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。19．（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是；（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式（不必配平）。得分评卷人43华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！20．（11分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3催化剂7N2＋12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为，②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O＋O2Ⅱ、NO＋O3NO2＋O2Ⅲ、NO2＋ONO＋O2上述反应中NOx所起的作用是；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的性质（选填字母编号）A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物②方法Ⅱ主要发生了下列反应：2CO(g)+SO2(g)===S(g)+2CO2(g)ΔH1＝8.0kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)===S(g)+2H2O(g)ΔH2＝90.4kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ·mol-1试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式。21．(12分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），得分评卷人得分评卷人光华中师范大学史为林（①⑧⑨⑧⑥②③⑤⑨②⑤）整理愿各位同学学习进步！金榜题名！②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)I．由表中数据判断ΔH20（填“＞”、“＜”或“＝”），Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化