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页高考我做主@高考试题库第二章第三节《化学平衡》第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2009·扬州高二检测)可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】C2．(2009·天津高考)对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【答案】D3．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B4．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH0，m＋nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A．反应速率v正(X)＝mnv逆(Y)B．加入X，反应的ΔH增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，c(Y)c(Z)的值变小【答案】AC5．(2009·豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③【解析】①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②。【答案】A6．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．abB．a＝b页高考我做主@高考试题库C．abD．无法确定【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。【答案】A7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是()A．a%b%B．a%＝b%C．a%b%D．2a%＝b%【解析】本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%b%。【答案】C8．在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A．升温B．降温C．增压D．减压【解析】本题考查了勒夏特列原理的应用。要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：一是利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。【答案】AC9．可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体【解析】由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。根据M＝m(总)n(总)分别讨论：若B、C都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n增大，所以气体平均相对分子质量M将减小。若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n不变，气体总质量m因为生成固体C而减少，M也将减小。所以C、D选项正确。【答案】CD10．对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍页高考我做主@高考试题库D．充入N2，保持压强不变【解析】相同条件下向容器中充入2molNO2和充入1mol的N2O4达到的平衡是相同的。也就是说，反应2NO2(g)N2O4(g)的任一平衡状态都可以理解为从一定量NO2或N2O4开始反应建立的。所以在体积不变的情况下，向某一平衡体系中充入NO2或N2O4都可以等效设计为向平衡体系中充入一定量的相同的平衡混合气体，其效果都相当于加大压强。因为加压使平衡右移，所以c(NO2)/c(N2O4)的比值减小，保持压强不变充入N2，容器体积增大，相当于容器减压，平衡左移，所以c(NO2)/c(N2O4)的比值增大。【答案】CD11．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2molA,1molB；乙：1molA,1molB；丙：2molA,2molB；丁：1molA,2molB。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是()A．A的转化率：甲丙乙丁B．A的转化率：甲乙丙丁C．A的转化率：甲乙＝丙丁D．B的转化率：甲丙乙丁【解析】首先分析可逆反应的条件和特点：恒温、恒容条件下的气体体积增大的反应。再将题给数据逐一列出：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)甲2100乙1100丙2200丁1200通过对比、分析，可以进行如下等效设计比较A、B的转化率：①甲中A比乙中多1mol，所以A的转化率：甲乙；B的转化率：甲乙。同理，丙相当于甲平衡后加入1molB，又相当于丁平衡后加入1molA；丁相当于乙平衡后加入1molB。所以，A的转化率：甲丙丁，乙丁；B的转化率：甲丙丁，乙丁。②再比较乙、丙：丙的投料是乙的一倍，平衡丙相当于平衡乙压强加大一倍，加压平衡向逆反应方向移动，A、B的转化率都降低，所以A的转化率：乙丙；B的转化率：乙丙。综上所述，A的转化率：甲丙乙丁；B的转化率：甲乙丙丁。【答案】A12．对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是()A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体【解析】增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。【答案】CD13．由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是()页高考我做主@高考试题库A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应【解析】“定一议二”。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。【答案】BD14．可逆反应mA(固)＋nB(气)eC(气)＋fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，ne＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【解析】从(1)图中应先判断出T1与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2T1。从图(1)分析可知温度较高时φ(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从(2)图中应先判断出p1与p2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2p1。从图中可知，压强增大时φ(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即ne＋f，C项错误。由于使用催化剂并不影响化学平衡的移动，A项错误。【答案】B15．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，ΔH0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH0【解析】由图可知压强相等时温度升高，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH0；t3开始温度不变压强增页高考我做主@高考试题库大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。【答案】B16．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较()A．abB．baC．a＝bD．无法确定【解析】此题按一般方法解答，认为增加了NO2，其转化率将减小，但未考虑NO2的加入，不仅其浓度增大了，且体系压强也增大了，两种因素均使平衡右移，因此，转化率是增大还是减小还不能确定。现作如下等效假设：由以上分析可知：最终结果与加压使平衡移动的结果一致。【答案】B17．(2003·广东文理综合)恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断【解析】对于该平衡体系，由于保持恒温、恒压，则通入NO2后使容器的容积增大，相当于平衡不发生移动，故N2O4的体积分数保持不变。【答案】A18．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小【解析】a→a′过程中2NO2N2O4平衡正向移动。增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均