化学平衡复习题(人教版)附答案

1化学平衡习题1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和42SOH的反应速率2.在一定条件下，22ONO22NO达到平衡的标志是（）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量改变3.当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A.)(5gPCl)()(23gClgPClB.223HN32NHC.)(2gHI)()(22gIgHD.242HHC62HC4.下列说法正确的是（）A.在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B.在密闭容器中，当3CaCO2COCaO处于平衡状态时，再加入22ONa固体3CaCO的量会减少C.有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D.在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5.如图为5PCl（气）3PCl（气）+QCl2的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加5PCl的量D.增加3PCl的量6.密闭容器中存在下列化学反应：)()(2gOHgCO)()(22gHgCO当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（）A.mol5.0B.mol95.0C.mol67.0D.mol17.加热52BA气体按下式分解：252BA)(g)()(232gBgBA①)(32gBA)()(22gBgBA②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，52BA浓度为0.7mol/L，则t℃时，2B平衡浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：222OSO32SO并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（）A.等于%pB.大于%pC.小于%pD.无法判断9.在一定条件下，可逆反应)(3)(2gYgX)(2gZ达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:1D.2:110.在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：A2)()(sCgB，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B.若正反应是放热反应，则A为气态C.若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D.压强对该平衡的移动无影响11.下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（）A.223HN32NHB.222OSO32SOC.222OH222OOHD.2354ONHOHNO26412.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应)(5)(2gQgR)()(4gnYgX反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）A.2B.3C.4D.513.对于)()(gnBgmA)()(gqDgpC的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（）A.qpnm，正反应是放热反应B.qpnm，正反应是吸热反应C.qpnm，逆反应是放热反应D.qpnm，逆反应是吸热反应314.t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：BaADC平衡后测知各物质浓度有如下关系：)()()()}({DcCcbcAca，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是A.60%B.40%C.4%D.无法确定二、填空题（共46分）15.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。16.（4分）下列方法中可以证明HI2)(22gIH已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率)(2/1)()(22HIvIvHv⑤1:1:2][:][:][22IHHI时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定混合气体的平均分子量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化18.侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。根据以上叙述回答下列问题：（1）制碱的主要反应是，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下的缘故。（2）在母液中除含有大量ClNH4和一部分3NaHCO外，还含有成分。（3）如饱和食盐水中含3NH为10mol，在通入2CO时为防止较多的324)(CONH生成，通入的2CO的量至少接近mol，理论上计算，当氨的物质的量与2CO的物质的量比值)()(23COnNHn在范围内会生成34HCONH和324)(CONH两种盐类，不利于3NaHCO生成，所以要通入过量2CO。（4）在分离母液中的ClNH4时，为防止3NaHCO与ClNH4同时结晶出来，采取通入少量3NH使3NaHCO转变为32CONa的办法，其反应的化学方程式为。19.在硫酸工业中，通过下列反应使2SO转化为3SO222:OSOQSO32，已知常压下平衡混合气体中3SO体积分数为91%，试回答：4（1）在生产中常用过量的空气是为了。（2）加热到400℃～500℃是由于。（3）压强采用，原因是。（4）常用浓42SOH来吸收3SO而不用水，因为。20.合成氨工业中，原料气（2N、2H及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：323])([NHCOAcNHCuQCOAcNHCu])([33（1）必须除去原料气中CO的原因是（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是。21.在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是。（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。三、计算题（12分）22.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为14Lmol和18Lmol，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过11Lmol，可采取哪些措施？5【参考答案】一.选择题：1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.AB11.B12.A13.BD14.B二.填空题：15.逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。16.②⑥⑨17.（1）40%（2）＞（3）2.6a（4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。18.（1）NaClHCONH34ClNHNaHCO43（或NaClCOOHNH223ClNHNaHCO43）；3NaHCO溶解度较小（2）34HCONH或424)(CONH（3）10；1～2（4）332NHNaHCO3432HCONHCONa（2’+1’+2’+2’）19.（1）增大氧气浓度，提高成本较高的2SO的转化率。（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内3SO的产率。（3）常压；因常压下平衡混合气体中3SO的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。20.（1）防止合成塔中的催化剂中毒（2）低温、加压（3）高温低压21.（1）34HNOCu（浓）OHNONOCu222322)(；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。（2）383HNOCu（稀）OHNONOCu22342)(3（3）加入稀42SOH后，与原溶液中的3NO构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2）383HNOCu（稀）OHNONOCu22342)(3（4）mol65.02.41三.计算题22.（1）223HN32NH6c（起）480c（平）%1044%10438%1042起平起平ppnn122.11488.0)2.18()4.04(压强百分比为93.3%（2）%1.7%1008.0)2.18()4.04(8.0%3NH（3）达平衡时，3NH的浓度为Lmol8.0，若欲使氨的浓度超过Lmol1，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入2N和2H，可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。