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1化学平衡的移动教案教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点:化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：一．复习上节课化学平衡状态的特征【抽同学回答并解释】教师放映幻灯片并导入新课：这节课我们研究的课题就是这一个“变”字。教师展示本堂课课时目标【学生对照课时目标浏览课本相关内容两分钟】一、化学平衡的移动：（板书）1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。（板书）3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＝V逆，平衡不移动。②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。4、结果：新条件下的新平衡【过渡】：哪些条件的变化可能会造成化学平衡的移动呢？【学生思考后回答】浓度，压强，温度，催化剂二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析反应物生成物（1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向（2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。（3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。教师：（板书）总结结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动旧平衡VV正正==VV逆逆条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡VV''正正==VV''逆逆2③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格教师放映实验相关视频，学生自查（二）勒夏特列原理教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。减小一种物质的浓度，平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。导入：引入勒夏特列原理早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【注意】：①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。学生完成练习11.在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体（抽取个别学生起来回答并且解释）（三）压强对化学平衡的影响对象：有气体参加或则有气体生成的反应解释：压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化→正逆反应速率变化程度不一样→化学平衡移动说明：增大压强（压缩体积）=成倍的增加气体的浓度减小压强（扩大体积）=成倍的减小气体的浓度（学生回答）把勒夏特列原理运用到压强对化学平衡的影响中来：勒夏特列原理：增大体系的压强，平衡将向着压强减小（分子数减小）的方向移动；减小体系的压强，平衡将向着压强增加（分子数增加）的方向移动。对于前后分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。提问：对于2NO2（g）N2O4(g)△H0红棕色无色增大压强平衡如何移动？气体颜色有什么变化？减小压强平衡如何移动？气体颜色有什么变化？3抽取一位同学起来回答教师播放视频，检验该同学是否回答正确。（学生）画出相关的速率-时间图。并叫两位同学上黑板演示。做练习题2在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气完成后让个别学生起来回答并且解释，教师补充。（三）归纳总结改变条件平衡移动方向平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向压强减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向压强增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向（）方向移动体系温度（）降低温度向（）方向移动体系温度（）学生思考：温度对化学平衡的影响规律对于2NO2（g）N2O4(g)△H0升高温度，平衡如何移动？颜色变化如何？降低温度，平衡如何移动？颜色变化如何？教师放映视频，学生自查。【板书设计】：一化学平衡的移动11、概念：旧平衡VV正正==VV逆逆条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡VV''正正==VV''逆逆43、移动的方向：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＝V逆，平衡不移动。②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。二影响化学平衡移动的条件（一）浓度的变化对化学平衡的影响①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动（二）勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（三）压强的变化对化学平衡的影响增大压强（压缩体积）=成倍的增加气体的浓度减小压强（扩大体积）=成倍的减小气体的浓度【课后作业】•1.完成学案相关内容。•2.完成相应的课时作业。5邛崃市强项实验高中新课改教师赛课教案科目：化学课题：化学平衡的移动授课教师：戴凤兰授课班级：高2014级6班