(四)化学平衡班组:姓名:1、X,Y,Z三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.%1005baB.%1005bb)2(aC.%1005b)2(aD.%100ba5b2、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大3、下列说法正确的是()(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。A.(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4)D.(5)4、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是()A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.物质C的质量分数增大C.平衡向逆反应方向移动D.平衡不发生移动5、在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后,C的体积分数为α%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中,达到平衡后,C的体积分数仍为α%,则z的值为()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定6、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是()7、(1)在一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是(2)在一定条件下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是(3)在一定条件下反应2A(g)+B(l)2C(g)达到平衡状态的标志是①各组分含量不变②各组分转化率不变③各组分浓度不变④恒容压强不变⑤恒压体积不变⑥ⅴ(正)=ⅴ(逆)⑦条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变⑧体积一定,混合气体的密度不变⑨混合气体的颜色不变⑩体系的温度保持不变8、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0;(1)该反应的平衡常数表达式K=(2)升高温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均填增大、减小或不变)(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是。(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线开始发生变化的原因是(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质9.已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。当同温同压时,将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始。(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va______vb。(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。(3)达到平衡时,a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa______Ab。9题图υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P