化学必修1模块水平检测(人教版必修1)

第1页共9页化学必修1模块水平检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()。A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌解析海水晒盐利用的是蒸发的原理。答案B2．下列说法正确的是()。A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L解析标准状况下水是非气体；1molH2在标准状况下体积约是22.4L；在非标准状况下体积不一定是22.4L；在标准状况下NA个任何气体分子所占体积约为22.4L。答案D3．下列说法正确的是()。A．摩尔是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析摩尔是物质的量的单位；NaOH的摩尔质量是40g·mol－1；反应前后质量守恒，反应物物质的量之和与生成物物质的量之和不一定相等。第2页共9页答案D4．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()。A．NaHCO3溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液解析将Na放入盐溶液中，先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－再与金属阳离子反应生成沉淀。答案D5．下列对实验操作的叙述错误的是()。A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处解析温度计不能用来搅拌。答案C6．下列溶液中的Cl－浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()。A．300mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液解析1mol·L－1MgCl2中c(Cl－)＝2mol·L－1。答案C7．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是()。A．Cl2B．氯水C．漂白粉溶液D．Na2O2溶于水得到的溶液解析干燥的Cl2不具有漂白性。答案A8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()。A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物第3页共9页B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大解析S与O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物，也是还原产物，A错；NO2、N2O4中氮均为＋4价，C错；低温的饱和溶液的浓度可能比高温时不饱和溶液的浓度小，D错。答案B9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()。A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH解析应先加NaCl溶液沉淀Ag＋，再加NaOH溶液沉淀Mg2＋，最后加Na2CO3溶液沉淀Ba2＋。答案C10．部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()。A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896mL解析根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896mL，D项错误。第4页共9页答案B11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()。A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4解析B项NaOH滴入AlCl3中，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成NaAlO2；反滴则先无明显现象，后生成沉淀；C项将H2SO4滴入NaAlO2中，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，反滴则先无明显现象后生成沉淀；D项将H2SO4滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后生成气体，反滴开始就有气体生成。答案A12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2解析A项应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项应为OH－＋H＋===H2O；C项应为：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。答案D13．在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析Na2CO3只与盐酸反应，不能与NaOH反应。答案C14．下列溶液中不存在氯离子的是()。A．氯水B．氯化氢溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液解析KClO3溶液中含K＋、ClO－3，不含Cl－。第5页共9页答案D15．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是()。A．①②③B．②③C．②④D．③⑤解析浓硝酸、浓硫酸常温下使铝钝化。答案B16．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()。A．HClB．Cl2C．COD．NH3解析从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。答案D二、填空题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是__________________________________________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________________________。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。解析本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为H2O2－1―→O20，H2O2为还原剂，氧化产物为第6页共9页O2，则KMnO4为氧化剂，KMn＋7O4―→Mn＋2SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。若反应转移0.3mol电子则生成O2的体积为0.3mol÷2×22.4L·mol－1＝3.36L。答案(1)KMnO4(2)KMnO4―→MnSO4(3)5∶2(4)3.36L18．(10分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO－3、OH－、NO－3，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有__________________，一定存在的离子有__________________，一定不存在的离子有____________________，反应的离子方程式为_________________________。(2)若反应后生成AlO－2，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。答案(1)Mg2＋、Na＋H＋、Cl－Ag＋、HCO－3、OH－、NO－32Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)Cl－、NO－3OH－、Na＋Mg2＋、Ag＋、H＋、HCO－32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑19．(10分)已知A、B、C、D均为气体，A、B为单质，A在B中安静地燃烧。E、F为固体，G是一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________________________________________。E的化学式是________。第7页共9页(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________，燃烧时火焰的颜色为________。(3)E和F反应的化学方程式为_____________________________________。(4)B与消石灰反应是工业制漂白粉的反应，该反应的化学方程式为________。解析突破点是“G是…”，由题意可推测G是CaCl2且是E与F两种固体反应产物之一，推测E和F可能是NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，则D是NH3；再由D、C是气体且反应生成固体E，推测E为NH4Cl，C为HCl，则A和B反应就是Cl2与H2反应。答案(1)NH3NH4Cl(2)Cl2＋H2=====点燃2HCl苍白色(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O20．(12分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是_________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______________________________。B中应放置的液体是(填字母)________。A．水B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水第8页共9页D．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_______________________。解析(1)(4)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应过程中H2SO4被不断消耗，同时反应生成H2O，使H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，即变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行时，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为了减少SO2的溶解，B内应为饱和NaHSO3溶液。答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)碱液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(4)反应