化学必修1课本问题答案

1化学必修1课本问题答案（全册）P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。P6实验1-1步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体（3）思考题分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。P6实验1-2检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。P7【思考与交流】（1）杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。实验现象2P8实验1-3P9实验1-4实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。P10习题1.C2.B3CD4.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。6.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。P13【学与问】24.5gH2SO4的物质的量是molmolggSOHMSOHmSOHn25.0/985.24)()()(4242421.50molNa2CO3的质量是gmolgmolCONaMCONanCONam159/10650.1)()()(323232P13【科学探究】1(2)P142.表122.4,22.2表27.12，10.0，18.0，53.6【讨论】相同，不相同P16【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。2.小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1g，所以不能称出5.85g固体。P17【思考与交流】1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水（3）检验蒸馏水中是否含Cl-加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05mol3不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2.物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17习题1.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol）6.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小7.14mL（建议分步计算，学会公式的应用）8.n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29.（1）0.2mol（2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10.40P20复习题1C2B3A4BC5C6.(1)不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。(2)不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。(3)不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。(4)正确。7.（1）5%（2）0.28mol/L第8题（见下图）9.1.42g，操作步骤参考P16。.P24【思考与交流】1、2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2（碳充分燃烧）CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+H2O规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图4规律：5分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑，BaCO3BaO＋CO2↑P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。P26【科学探究】参考P27第一段。P29习题：1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨2（1）从酸的强度上来讲：HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。（2）从酸的氧化性强弱来分：浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。（3）从电离的H离子个数来分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。（4）从酸中是否含有氧元素来分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。（1）固-固类（2）固-液类（3）固-6气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。4、略5、(见下表)6、BD7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1～100nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H++OH-=H2O3、有无色气泡产生，2H++CO32-=H2O+CO2↑P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。P33习题:1、2略；3C4C5C6B7D8、（1）NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不起反应，因为不符合离子反应发生的条件。10、（1）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。P35【思考与交流1】1、例：CuO+H2Cu+H2O，分类标准：从得氧失氧角度分。2、因为在化学反应中，有物质失去氧发生还原反应，就必然有物质得到氧而发生氧化反应。P35【思考与交流2】在课本找答案。P37【学与问】1、正确。因为这些反应中都有元素化合价发生变化。（补充：复分解反应都不是氧化还原反应）（2)交叉分类示意图见下图。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm较稳定，均一豆浆7例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应，氧化还原反应）H2CO3=CO2↑+H2O（分解反应，非氧化还原反应）C+O2