化学必修2专题一复习试题(二)

第1页共4页嘉善高级中学2013-2014学年高一下化学必修2专题一复习试题（二）1．氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是()A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大3．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④4．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂5．下列说法中正确的是()A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C607．下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4H3PO4H2SO4B．氢化物稳定性：H2SHFH2OC．碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D．氧化性：F2Cl2Br2I28．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物Z的氢化物9.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下XYZW第2页共4页列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物都具有漂白性11．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()A．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO2D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO12．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性为YZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④16．下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键17．下列化学用语表达正确的是()A．碳原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：18．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl519．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()第3页共4页A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2SHF21．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确22．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和823．(右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH424．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O25．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A．2Na＋＋O2－―→Na＋[··O······]2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋[··F······]－C.××Mg＋2·F······―→Mg2＋[··F······]2D.―→Ca2＋[＋S·····×]2－26．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响C．范德华力和氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中27．有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)：(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________。28．写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2___________________________________________________________________；(2)Na2O2__________________________________________________________________；(3)CO2____________________________________________________________________；(4)HClO__________________________________________________________________；(5)Ca(OH)2________________________________________________________________；(6)HBr____________________________________________________________________。29．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：________；B：________；C：________；D：________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_________________________________。30．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。第4页共4页(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________________(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为____________________；(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________________；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO－2，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N－3、CS2互称为等电子体的微粒是____________________(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_____________________________________。31．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式________。(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是____________________。32．X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的四种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Za－与Wa＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图所示的转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合