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1高一化学必修二复习学案第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、原子结构核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）阴离子的核外电子数=质子数电荷数阳离子的核外电子数=质子数电荷数（＋）2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系如图：二、元素周期律元素性质递变规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）①电子层数逐渐②原子半径逐渐逐渐③化合价最高正价由+1→+7；最低负化合价＝－(8－主族序数)大多；最高正化合价＝族序数④元素的金属性和非金属性金属性逐渐；非金属性逐渐金属性逐渐；非金属性逐渐⑤离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐⑥气态氢化物的稳定性逐渐逐渐⑦最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐；酸性逐渐碱性逐渐；酸性逐渐三、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过所形成的化学键原子间通过所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键练习1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12B．14C．16D．182、下列元素的原子半径最大的是（）A.氮B.磷C.氧D.硫3、下列物质中酸性最强的是（）A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H3BO34、下列化合物中，只存在离子键的是（）2A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。4、常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B.C+CO2△CO.H2+CuO△Cu+H2O.H2O+C△CO+H2C.氯化铵与水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池原理：将化学能转变为电能的装置a.负极：失电子（化合价升高），发生反应b.正极：得电子（化合价降低），发生反应原电池的构成条件：两种的金属或金属与非金属导体作电极、电解质溶液、能进行的氧化还原反应。如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中负极反应：正极反应：根据原电池原理，一般来说极容易被腐蚀、极受保护；如实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌；要判断金属的活泼性等。2、化学电源燃料电池是一种高效，环境的发电装置。三、化学反应速率和限度1、化学反应速率（υ）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢。⑵表示方法：单位时间内的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：⑷影响因素：①内因：反应物的（决定因素）②外因：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以化学反应速率。压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而化学反应速率。温度：其他条件不变时，升高温度，能化学反应速率。2、化学反应的限度许多化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的不同。一定条件下，当一个反应进行到正反应和逆反应的速率，反应物和生成物的浓度不再，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持；正反应速率逆反应速率。练习1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2、下列有关电池的说法正确的是（）A．废旧电池可埋入土壤，作为肥料B．电池工作时电子从正极沿导线流向负极C．电池工作时一定没有氧化还原反应发生D．氢氧燃烧电池，通H2的电极为电池的负极3、下列说法中，错误．．的是（）A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能4、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，它的反应速率为（）A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/(L·S)D.0.8mol/(L·S)3第三章有机化合物一、甲烷1、同分异构体：_______相同，_________不同的化合物互称为同分异构体。2、甲烷结构式，空间为结构；C与H都是键连接；化学性质：易取代、难氧化。与强酸、强碱或强氧化剂反应。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被所代替的反应叫取代反应。3、烷烃通式：CnH2n+2，均不溶于水，密度1。二、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯的结构简式化学性质：易、易。①氧化反应：与酸性高锰酸钾反应，现象②加成反应：CH2=CH2+Br2。加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与直接结合生成新的化合物的反应。被加成的试剂如：H2、Cl2、Br2、H2O等③加聚反应：nCH2=CH2→。2、苯分子结构简式，空间为结构。化学性质：可、难加成、难。①取代反应：与液溴在铁的催化作用下反应②难氧化，苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。三、生活中两种常见的有机物1、乙醇俗称，与水互溶。结构简式化学性质：①与Na反应②氧化反应：CH3CH2OH+O2→2、乙酸结构简式化学性质：①酸性，②酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH→酯化反应：酸和醇作用生成和水的反应(属于反应)。四、基本营养物质糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。都能水解。练习1、下列物质属于同分异构体的是（）A、CH3COOH和HCOOCH3B、CH3CH2CH2OH和CH3OCH3C、CH3CHO和CH3COOHD、HCHO和CH3COOH2、将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质B中，铜丝变为红色，且质量不变，则B为（）A．盐酸B．乙醇C．醋酸D．硝酸3、从乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是（）A、加入乙醇使乙酸酯化B、加热使乙酸蒸发C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分离D、加入NaOH溶液使之与乙酸反应4、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.CH3CHOHCH2CHOB.CH3CHOHCHOHCH3C.CH3CH=CHCHOD.HOCH2C=OCH2CHO第四章化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源除少数金属外，大多数金属以态的形式存在于自然界。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子被变成金属单质发生氧化还原反应。金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景。二、资源综合利用环境保护煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有、裂化和裂解。煤的综合利用有煤的、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料，如。化学反应就是重新组合的过程。绿色化学就是开发绿色反应，提高利用率。经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了，二是最大限度地减少了的排放。练习1、下列变化是化学变化的是（）A．石油分馏B．煤干馏C．干冰升华D．海水蒸馏_____________________________________42、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A.2Na+MgCl2====2NaCl+MgB.MgCl2(熔化)MgO+Cl2C.2MgO2Mg+O2D.MgCO3MgO+CO23、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。A．②⑥B．⑥⑦C．①③⑤D．④⑤⑧4、下列说法正确的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。