化学必修2生活中常见的两种有机物教案表格版

太原市教研科研中心研制第页（共页）课时教学设计首页（试用）授课时间：年月日课题生活中两种常见的有机物课型新授课第几课时1-3课时教学目标（三维）知识与技能1、说出乙醇、乙酸的物理性质和在生产生活中的应用2、通过知识经验和探究实验推理乙醇的分子结构和化学性质，会书写乙醇与钠及乙醇氧化反应的化学方程式3、通过探究能掌握乙酸的酯化反应特点过程与方法通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，得出羟基的特性，知道官能团决定着有机物的性质情感态度价值观学会运用辨证唯物主义观点来分析和解决问题教学重点与难点教学重点：1、官能团的概念２、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应３、乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。教学难点：１、建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型2、乙酸酯化反应的实质教学方法与手段以“讨论法”、“建模法”理解有机反应使用教材的构想官能团决定有机物的化学性质。所以，引导学生从官能团入手学习内容，树立结构决定性质的有机物学习意识。太原市教研科研中心研制第页（共页）课程变化及处理主要环节的效果补充课时教学流程（试用）学生行为一、导入。1、回忆初中所学内容，回答下列问题：(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？(2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？２、询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题：(1)粮食酒是新的好，还是陈的好？(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？二、乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。答案：粮食酒越陈越好。答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。问题导入抓住学生注意力教师行为太原市教研科研中心研制第页（共页）标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？三、乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基()。———————————————HHHHH++OOHHHHHHCCCCOO22在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？太原市教研科研中心研制第页（共页）根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？四、乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质：(1)具有酸性①哪些事实可证明乙酸是弱酸？②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应在乙酸乙酯的制备实验中：①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？②浓硫酸的作用是什么？③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？太原市教研科研中心研制第页（共页）⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？五、规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2Cu2R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。③凡是含有结构的太原市教研科研中心研制第页（共页）醇通常情况下很难被氧化。（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸碳酸水乙醇。（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙太原市教研科研中心研制第页（共页）酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。太原市教研科研中心研制第页（共页）课时达标检测设计（试用）项目检测内容当堂达标检测【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。答案：C【例2】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。思路：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2==CHCOOH太原市教研科研中心研制第页（共页）☆补充设计☆课时教学设计尾页（试用）板书设计3.3生活中常见的两种有机物一、乙醇1、物理性质2、分子结构3、化学性质（突出催化氧化反应）4、用途二、乙酸1、物理性质2、分子结构3、化学性质（突出酯化反应）4、用途作业设计1、认真阅读课本,理解所学内容；2、完成学案课时练，并总结所学内容3、预习课本《基本营养物质》部分教学后记优点：1、板书设计合理2、讲解清晰到位，突出了结构决定性质的有机学习理念不足与改进措施：1、与学生互动不足2、钠与乙醇反应实验可以交由学生进行