化学必修一物质的量氧化剂和还原剂练习题

1物质的量试题一.选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶24．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO46．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A、原子数B、分子数C、质量D、密度10．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()LA.22.4bc/aNAB.22.4ab/cNAC.22.4ac/bNAD.22.4b/acNA12．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）2Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。13．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L14．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液二.填空题1.0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是____________。含有氧原子数目为_________________。2.3.01×1024个硫酸分子的物质的量为mol；3.2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。4.9.03×1023个甲烷（CH4）分子含molC原子、molH原子。5.molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。6.H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为，1.5molH2SO4的质量是，49gH2SO4的物质的量为。7.质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。8.9g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。9.标准状况下，0.5molH2的体积为L，其质量为g，共含有个H原子。10标准状况下的44.8LHCl气体含有的HCl的物质的量为________mol，分子数为___________，含有HCl的质量为g。11.200ml2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是。4gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。12.在一定温度下，1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。13.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L。14.将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________。15.0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为_____________，所含分子数目之比为_____________，所含氧原子数目之比为_______________。16.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g。则两种气体的物质的量之和为________，其中CO2为________mol，CO占总体积的________。17.6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2_________L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是____________。（假设溶液体积不变）3高一化学必修1氧化剂和还原剂单元练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO26.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是8．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g9.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO3转化为Na2SO4，则R元素在产物中的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+610．实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO2△△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________。13.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?4物质的量试题参考答案一.选择题1.B2.D3.D4.A5.B6.D7.A8.C9.B10.A11.A12.A13.C14.C二.填空题1.0.756.02×10232.53.421.204×10244.1.565.1.56.98g/mol7.5:415:165:65:48.491:41:19.11.2110.21.204×10247311.0.4mol0.1mol/L12.0.01mol/L13.1114.1.5mol15.3:43:43:816.0.550%17.2.240.4mol/L氧化剂和还原剂参考答案1.D2.C；D3.C4.C5.C6.C7.B8.B9．C10.C11.Cl2,NH3,3:212.1:313.(1)1.49L(2)2.67mol(3)0.67mol