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训练2过滤、蒸发及SO2－4的检验[基础过关]一、过滤和蒸发1．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是()A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO32．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙3．实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热4．蒸发时，下列说法正确的是()A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌二、粗盐的提纯5．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干其正确的操作顺序为()A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤6．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH后过滤C．加入过量NaOH后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤7．要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是()A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸三、SO2－4的检验8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在9．下列检验方法和结论正确的是()A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－4C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性10．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是()A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法[能力提升]11．过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：①将100g样品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入过量的沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。③进行如上图所示操作甲，得到固体C，洗涤，干燥。④称量得固体C的质量为2.87g。(1)操作甲的名称为____________，沉淀剂B为____________________(填化学式)。(2)该样品中氯元素的质量分数为________。(3)进行操作甲时，某同学的操作如图所示，请指出他操作的错误之处：______________________________________________________________________________________。12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)______________________，这样做的主要目的是________________________；熄灭酒精灯停止加热的根据是_______________________________________________________________________________________________。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO2－4？______________________。如果有，应该如何除去SO2－4？______________________。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________________________。13．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为__________，试剂2为________，试剂4为__________。(2)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______________。14．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。(2)实验③所用的玻璃仪器有_________________________________________________。(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________________________________________。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。[拓展探究]15．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X、Y分别是X：，Y：。(写化学式，下同)(2)固体A，滤液B、C的主要成分是A：，B：，C：。(3)Z处进行的操作是________________________________________________________。答案1．C2．C3．B4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．D11．(1)过滤AgNO3(2)0.71%(3)玻璃棒没有靠在三层滤纸上，而是靠在了滤纸的上方；漏斗下端管口没有靠紧烧杯内壁12．(1)用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅蒸发皿中产生了较多的固体(2)静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则说明溶液中有SO2－4，不出现浑浊就说明SO2－4已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)保证把NaCl中的Ca2＋及除去SO2－4时过量的Ba2＋除去13．(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋(3)蒸发、冷却、结晶、过滤14．(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止③过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格15．(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶