化学必修一第三章教案

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3白色粉末。8写出①钠在空气中加热、②铁在O2中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式①2222NaONaO②2343Fe2OFeO③222Na2HO2NaOHH④2322Al22ONaOHNaAlOHO⑤22222223AlNaOHHONaAlOH⑥234234O(g)Fe4FeHOH二、几种重要的金属化合物1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2也可变色。12、写出①Fe2+和Cl2；②FeBr2和足量Cl2；③FeCl3和Cu反应的离子方程式①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl-（下画线的不能大量共存）。第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO27晶体硅是良好的半导体材料还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、硫和氮的氧化物1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3．鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。5．SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6．SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7．自然固氮反应为，人工固氮反应方程为22332NHNH高温、高压催化剂，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。8．NO为无色有毒气体，与O2迅速生成红棕色NO2气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。9．pH5.6的雨为酸雨，酸雨除含H2SO3外还含H2SO4和HNO3。10．1molC2H8N2（偏二甲肼）和2molN2O4可以发生燃烧反应正好生成CO2、N2、H2O，转移电子数为16NA个。11．SO2主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；NO、NO2主要来源于汽车尾气。四、氨、硝酸、硫酸1、把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反应方程为：22332NHNH高温、高压催化剂。2、易溶于水的NH3，能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的NH3溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强。3、表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为：32324NHHONHHONHOH。4、分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象，方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。5、NaCl中含NH4Cl杂质，怎样除去（方程式）？加热至固体质量不变（NH4ClNH3+HCl）。6、常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出在溶液中反应的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O7、实验室制氨气的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气。8、工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为:3224NH5O4NO6HO催化剂加热、222NOO2NO、2233NOHO2HNONO。9、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、OH-、CaO、活泼金属），浓硫酸还具有三大特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性。10、干燥气体用到浓硫酸的吸水性，溶解Cu用到浓硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反应显示酸性；和红热C反应显示其氧化性。11、写出Cu分别和浓硫酸、浓硝酸的反应方程式24422Cu2HSOCuSOSO2HO（浓）、33222Cu4HNOCu(NO)22NOHO（浓）。写出稀硝酸和Cu发生反应的方程式33223Cu8HNO3Cu(NO)24NOHO（稀），能写出离子方程式的写出离子方程式：2322Cu+4H2NOCu2NO2HO2323Cu8H+2NO3Cu24NOHO12、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI--------加热升华27NaCI晶体NH4CL--------加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.12、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。13、冷浓硫酸和硝酸都可以用Fe、Al容器盛放原因是表面生成致密的氧化层阻止了里边的金属进一步氧化（钝化）。14、Fe和少量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+4H2O。