化学必修二专题检测(专一)

专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定2．下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是()A．原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体4．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．离子化合物中只含有离子键C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子键一定存在于化合物中5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子6．下列物质的熔、沸点比较不正确的是()A．HIHBrHClHFB．NaClHClC．H2OH2SD．金刚石大于干冰7．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都有共价键C．两种金属元素的原子间既可以形成共价键，也可以形成离子键D．含共价键的化合物一定是共价化合物8．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水9．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．H－的电子式为[··H]－B．NH4H固体中存在离子键和共价键C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性11．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价12．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物13．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是()A．它位于第6周期第ⅡA族B．它位于第7周期第ⅡA族C．它位于第7周期第ⅠA族D．它的原子最外层有3个电子14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为WXZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。(6)元素的化合价主要由________决定。(7)元素的化学性质主要由________决定。17．(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。(2)固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是________________________________________________________________________。18．(12分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键19．(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的结构示意图为____________________________________________________。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：________________________________________________________________________。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。20．(14分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号________________。(2)写出ZX2的化学式________________________。(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键______________________。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式________________________________________________________________________。答案1．B2．C3．C4．D5．D6．A7．B8．B9．D10．D11．B12．B13．C14．D15．B16．(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D17．(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18．(1)氢(2)NO4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)c19．(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OSO2硫S－220．(1)氧(O)、钠(Na)、碳(C)(2)CO2(3)，离子键和共价键(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O