化学必修二第二章

化学必修二假期作业第1页共4页第二章化学反应与能量一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，下列说法中不正确的是A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe7．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6sB．4sC．3sD．2s化学必修二假期作业第2页共4页8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大9．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极，其中能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B．A2、B2和AB的物质的量不再改变C．c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等12．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化13．下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化V逆v正t1t2t3Otv化学必修二假期作业第3页共4页C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生14．已知破坏1molH—H键、CL—CL键、H—CL分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1molHCL总的过程需要A．放热185kJB、吸热185kJC、放热92.5kJD、吸热92.5kJ15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为2MNB．t1时，N的浓度是M浓度的2倍C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡二、填空题16．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，_____段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）。17．I、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而V（H2）/mL时间t/minGOEF====化学必修二假期作业第4页共4页实现了该反应。请完成下列各题：（1）该原电池的负极材料为，电解质溶液可能是（填溶质的化学式）。（2）在下面方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，其基本反应为：X极：Zn—2e-====Zn2+Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O（1）X是电池的（填“正”或“负”，下同）极，Y是电池的极。（2）该电池总反应的离子方程式为：（3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为。18．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O22Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g。请回答下列问题：（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。（3）计算平衡时HCl的转化率。