搜索
1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A．植物光合作用：光能一生物质能B．电灯发光：电能－化学能C．木柴烧饭：生物质能一热能D．太阳能热水器：光能一热能2、纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是A．电能→化学能→电能B．化学能→电能→化学能C，机械能→电能→化学能D．机械能→化学能→电能3、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是()A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4、观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是()A.两个装置均是原电池装置B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同来源5．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是A．b是负极B．需要点燃该电池才能开始工作C．工作时能观察到淡蓝色火焰D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置6、质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．正极反应为：O2+4H++4e-═2H2OB．负极反应为：2H2-4e-═4H+C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2+O2═2H2O7、将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（）①镁为正极②电子由铝片通过导线流向镁片③该电池的内电路中，阳离子向负极迁移④镁片上发生的反应为：Mg－2e-==Mg2+⑤该装置能够将电能转化为化学能⑥负极反应为Al－3e－+4OH-AlO2-+2H2O⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应⑧Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出A．①②⑦⑧B．③④⑤⑥C．①②⑥⑦D．②③⑤⑧8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确．．．的是（)A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小9、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应10、一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有如图所示的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加人MnO2氧化吸收H2)请根据要求回答问题。(1)该电池的种类是＿＿＿(填序号)。①一次性电池②二次性电池③燃料电池(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是＿＿＿(写元素符号)。(3)该电池负极电极反应式为＿＿＿；锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在易发生自放电、放电时间短、放电后电压下降快、锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器等缺点。人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池。电池总反应为：Zn+2MnO2+H20=Zn(OH)2+Mn2O3，当电池提供6．02×1022个电子时，消耗负极材料＿＿＿g。(4)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有＿＿＿＿＿＿(写两种)。11、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲__________________________________，乙___________________________________。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为mol。12、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为________________。(2)B中Sn极的电极反应式为________，Fe极的电极反应式为________。Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。当导线中有1mol电子通过时，理论上两级的质量变化是：Sn极________，Fe极________。(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为_________________________。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_________。13、（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式___________________________________________________；（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是______。A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e＝CO2B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14、现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图）将A、B两种金属片用连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是那么，B即是活泼的金属。1、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时容器中N2的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。(△t1=△t2),由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段3、现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-14、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部6、已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是A.各物质的物质的量浓度比为1:1:2B.v(H2)正==v（HI）逆C.断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键D.混合气体的颜色不再变化7、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大C.将容器的体积缩小为一半D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大8、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9、某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液。每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴。（1）请完成以下实验设计表：实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响。②205FeCl3溶液③④（2）实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：。控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol/(L·min)）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：。10、把0．6molX气体和0．6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0．2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0．1mol·L—1．min一1，计算：(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。(2)2min末时Y的浓度。(3)化学反应方程式中n的值是多少?11、(1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol?