化学必修四第一二章月考试题(2015.4.9)

第1页共5页潞河中学高二化学月考试题第Ⅰ部分（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选．．．．．项符合题意。）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A．0.04B．0.04mol/(L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol/L4．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D．淀粉和纤维素5．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是（）A．电能B．太阳能C．氢气D．核能6．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－17．对于反应：A＋B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度8．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强9．已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-48.40KJ/mol10．已知25℃、101kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）===CO2（g）△H＝-393.51kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）△H＝-395.41kJ•moL-1据此判断，下列说法正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ12．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是()第2页共5页A．①压强对反应的影响(p2p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响13．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④14．现有热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－297.23kJ/mol，下列说法中不正确的是（）A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)；△H＞0下列叙述正确的是()A.加入少量D，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入A，上述反应的△H增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选．．．．．项符合题意。）16.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q17.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施18．下图表示反应gHgN223gNH32；molkJH/2.92△。在某段时间60~tt中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是()A.10~ttB.32~ttC.43~ttD.65~tt19．已知反应：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H11/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H21/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋7/2O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为A.2△H1＋2△H2－2△H3B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3D.3△H1＋2△H2－2△H320．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH0达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是()A．当x表示温度时，y表示NO的物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量第3页共5页21．可逆反应mA(固)＋nB(气)eC(气)＋fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，ne＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动22.对于平衡体系mA(气)+nB(气)pC(气)十qD(气);△H0,有下列判断，其中正确的是（）A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m：nC.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+np+qD.加催化剂或增大压强，可实现下图a→b的变化23．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量24.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入gH2和gCO2，发生反应gCOgH22)(gCOgOH)(2，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中2H的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙LmolHc//20.0100.0200.020LmolCOc//)(20.0100.0100.020A.甲中达到平衡所需时间最短B.平衡时，反应的平衡常数94KC.平衡时，丙中2COc是甲中的2倍D.平衡时，乙和丙中2H的转化率均是60%25．可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C只要有一个是气体即可第Ⅱ部分（非选择题共40分）26．（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率______，逆反应速率_________。(填“增大”“减小”“不变”)（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________。能量反应过程A（g）+B(g)C（g）+D(g)E1E2第4页共5页（4）可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强P1比P2（填大或小）；②（a+b）比（c+d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应为反应。27．（6分）氢气是一种清洁能源。（1）已知)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H=—483.6kJ/mol)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ/mol①氢气的燃烧热是_____kJ/mol②燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。（2）人们可以通过多种途径获取氢气。14gCO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为。28．（4分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。29．（10分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)H＜0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6d．混合气体密度保持不变(4)