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-1-2013-2014学年度上学期期中模拟高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Fe-56Cl-35.5第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v(SO3)=4mol·L-1·min-1B．v(O2)=2mol·L-1·min-1C．v(SO2)=5mol·L-1·min-1D．v(SO2)=0.1mol·L-1·S-12．在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g)N2O4(g)。在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）A．由红棕色变为无色B．变浅C．由无色变为红棕色D．变深3．某化学反应的△H=-122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4．反应2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/(L·s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是()A．20mol/(L·s)B．40mol/(L·s)C．60mol/(L·s)D．15mol/(L·s)5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（）⑴天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外6．反应2A(g)2B(g)+E(g)(吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．降温B．减压C．加压D．减少E的浓度7．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ9．下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡10．在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol·L-1，B增加1mol·L-1，C减少2mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）A．2：3：2：3B．2：2：3：3C．3：1：2：2D．3：1：2：3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有只一个选项符合题意）11．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得酶-2-n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是()A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大13．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是()A．x值为2B.混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.3mol/LD.N的转化率为20%14．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率（）A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%15．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫具有的能量低于正交硫C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定16．在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．逆反应是吸热反应B．正反应是吸热反应C．m+np+qD．m+np+q17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（△H＜0），达平衡后，提高温度体系颜色变深C．对于2HIH2＋I2达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施18．如下图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）A．20%B．40%C．60%D．无法确定19．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH0）。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量20．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是：（）v(正)v(逆)v(逆)v(正)tv-3-反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量A．2p2p3B．a+b=92.4C．2c1c3D．α1+α2=1第II卷（共50分）三、填空题（本题包括6个小题）21．（8分）（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ·mol－1436a369①Br2(1)＝Br2(g)△H1，则△H1=_____________；②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________③试计算a=_________________。（2）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。[来源:Z_xx_k.Com]；22.（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。23．（6分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=。（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶324.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“”“”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。25．（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ/mol②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.3kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)＝；10min时，改变的外界条件可能是温度（填“升高”或“降低”）。（2）反应③中ΔH3＝。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下-4-的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0m