化学第一次月考1

化学第一次月考（2009-3-12）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意2分×25）1.硅太阳能电池实现的是下列哪种能量的转换………………（）A.光能--→微波B.光能--→热能C.光能--→电能D.电能--→微波2.下列能源中属于新能源，又不会污染环境的是………………………（）A.煤B.石油C.氢能D.核能3.0.096千克碳完全燃烧，可放出3143.4千焦的热量，以下热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)→CO2(g)—392.9千焦B.C(s)+O2(g)→CO2(g)+392.9千焦C.C(s)+1/2O2(g)→CO2(g)+196.5千焦D.C(s)+O2(g)→CO2(g)+196.5千焦4.某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是(B)A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl25.下列说法中，正确的是（）A.物质在溶解过程中都吸收热量B.潮解是结晶水合物在潮湿空气中得到结晶水的变化C.晶体风化一定是失去全部的结晶水D.饱和溶液降温析出晶体后，溶液仍是饱和溶液6.在t℃时,在足量的饱和碳酸钠溶液中,加入a克无水碳酸钠可析出b克碳酸钠晶体,则(b-a)的值是……………………………………………………（）A.析出无水物的质量B.饱和溶液失去水的质量C.饱和溶液中失去溶质的质量D.被减少的饱和溶液的质量7.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．B．C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：︰N≡N︰8.M克某结晶水合物ROXH2,受热后失去全部结晶水，质量变为N克，由此可以知道该结晶水合物的相对分子质量是：……………………………（）A.NMMx18B.NMx18C.MNx18D.NMNx189.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(B)AdcabB.dabcC.dbacD.badc10.在相同的温度下，下列三个化学方程式中Q值关系是（）⑴2H2(g)+O2(g)→H2O(g)+Q1⑵2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2⑶H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+Q3A.Q1Q2,Q2=Q3B.Q1=Q2=Q3C.Q1Q2,Q3=1/2Q1D.Q1=Q3=1/2Q211.2.75mol/LNaOH溶液（密度为1.1克/厘米3）中,OH与水分子个数之比为（）A.1:10B.1:15C.1:20D.1:4012.根据以下热化学方程式，Ca(s)+Cl2(g)--→CaCl2(s)+795KJ,Sr(s)+Cl2(g)--→SrCl2(s)+828KJ,Ba(s)+Cl2(g)--→BaCl2(s)+860KJ,分析三种氯化物加热分解时从易到难的顺序是……………………………………………………（）A.BaCl2SrCl2CaCl2B.CaCl2SrCl2BaCl2C.BaCl2CaCl2SrCl2D.SrCl2CaCl2BaCl213.下列化合物中不能直接化合生成的是A．FeSB．CuSC．FeCl2D．HgS14.清洗沾有硫黄的试管，应采取的措施是A．用酒精清洗B．用稀盐酸洗C．用CS2溶解D．用肥皂水清洗15.在S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O的反应中（未配平），硫是A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂16.将0.2mol铁与4.8g硫粉混合物加热后冷却，再加入足量盐酸，收集到的气体在标况下应为A．1.12LB．3.36LC．4.48LD．4.48L17、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A.HAt很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体18.下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡生成，该气体是氯气D.氯水放置数天后PH值将变小19.下列事实不能说明Br2的氧化性比S强的是（）A硫化氢能使溴水褪色B氢溴酸的酸性比氢硫酸强C硫与单质溴化合时显正价D自然界中有单质硫，无单质溴20.加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且贮藏和运输中易变化，取而代之的是（）A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO321、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4Lmol，则49%的H2SO4的物质的量…（）（提示：H2SO4溶液的密度随浓度的稀释而变小）A.等于9.2LmolB.大于9.2LmolC.小于9.2LmolD.不能肯定22、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(A)23．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是()A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体24．放射性同位素的半衰期是一个稳定的数值，在考古时通过测定文物中C146的含量能探索到古代的奥秘，关于C146的说法中不正确的是()A.质量数为14B.质子数为6C.中子数为8D.核外电子数为825．在盛有碘水的试管中，加入一定量的四氯化碳后振荡，静置片刻后………………()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层接近无色，下层紫红色D.下层接近无色，上层紫红色二、填充题：1.目前上海市大部分城市居民所使用的燃料主要市管道煤气，浦东新区居民使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是甲烷。它们的燃烧反应如下：OHOH22222点燃2222COOCO点燃OHCOOCH222422点燃根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是。作为国家实施的西气东输的终点站，上海将逐步改变以能源结构，燃烧管道煤气的灶具如要改烧天然气，灶具的改进方法是（填增大或减少）2.已知H2(g)+I2(g)--→2HI(g)-9.4KJ，试根据该热化学反应方程式填写下列能量变化图。高（1）（）物质储存的能量（3）（）低（2）（）计算题3.（4分）已知反应：2H2S+SO2=3S+2H2O（1）反应中的氧化剂是，还原剂是。（2）反应中的氧化产物与还原产物的质量之比为是。4.40mLH2S与50mLO2混合后点燃，若两者均无剩余，则生成同温、同压下的SO2气体毫升（不考虑SO2在水中的溶解）5．硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为___________。已知20℃时，2．27g硝化甘油分解放出热量为15．4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为___________kJ。12．2C3H5N3O9===3N2＋6CO2＋O2＋5H2O3086．⑴铁和硫反应，在反应开始后移开热源，反应仍继续进行，其原因是__________________；⑵欲使铁粉和硫粉两种单质相互分离，可采用的方法有：_____________。三、计算题1.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C（s）＋21O2（g）===CO（g）；ΔH=－110．35kJ；CO（g）＋21O2（g）===CO2（g）；ΔH=－282．5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？784．72kJ2．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色和红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定的结果如下：⑴橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g·L-1；⑵红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍；⑶无色蒸气对H2的相对密度是64。求：上述三种单质的化学式。15．⑴S8；⑵S6；⑶S412．用化学方程式比较S和Cl2的性质的相似性和差异：SCl2Na+S─Na+Cl2─Al+S─Al+Cl2─Fe+S─Fe+Cl2─S+NaOH─Na2S+Na2SO3+H2OCl2+NaOH─NaCl+NaClO+H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4─S+Na2SO4+H2ONaCl+NaClO+H2SO4─Cl2+Na2SO4+H2O结论：14．⑴铁和硫反应，在反应开始后移开热源，反应仍继续进行，其原因是__________________；⑵欲使铁粉和硫粉两种单质相互分离，可采用的方法有：_____________。15．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色和红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定的结果如下：⑴橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g·L-1；⑵红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍；⑶无色蒸气对H2的相对密度是64。求：上述三种单质的化学式。12．用化学方程式比较S和Cl2的性质的相似性和差异：SCl22Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl33S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4─3S+3Na2SO4+3H2ONaCl+NaClO+H2SO4─Cl2+Na2SO4+H2O结论：硫与氯元素有性质的相似之处，但硫元素的非金属性较氯元素弱13．6，H2R，H2O，RO3，H2RO4，亚硒酸。14．⑴由于铁和硫反应是放热反应，一旦反应开始发生后，反应放出的能量足以维持反应继续进行。⑵可用吸铁石将铁粉吸去，从而达到分离铁与硫的目的。15．⑴S8；⑵S6；⑶S414．把温度为13℃、浓度为1．0mol·L－1的酸溶液和1．1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1℃终了温度HCl＋NaOH1319．8HCl＋NH3·H2O1319．316．试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。14．－56．9kJ－52．7kJ碱液过量为了提高实验准确度，NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3·H2O则易挥发也使NH3·H2O浓度下降。NaOH是强碱，在水中完全电离，NH3·H2O是弱碱，Fe水中部分电离，故与HCl反应时，NaOH放热多。