化学第一轮复习学案29—水的电离及溶液的pH值

光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案29主备人：程老师审核：张老师1化学第一轮复习学案29—水的电离及溶液的pH值姓名____________班级______________一、单项选择题1.纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定2.下列措施能使水的电离程度增大的是A.加热B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH＝7B.c(H+)＝c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤9.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)10.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变11.下列叙述正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体13．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－114．25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝715．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－116．学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL，取出光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案29主备人：程老师审核：张老师2部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL17．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法判断18．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A．将1mLpH＝9的NaOH溶液加水稀释到100mLB．0.1mol·L－1的某二元酸和0.1mol·L－1的某二元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合19．用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0mol·L－1,20mLB．0.5mol·L－1,40mLC．0.5mol·L－1,80mLD．1.0mol·L－1,80mL20．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的二、双项选择题21．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a+1＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1122．已知在100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=6溶液中性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL23．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH前者增大的少，后者增大的多D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多24．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为A．12B．7C．6D．225.室温下，在pH=12的溶液中，由水电离出的c(OH-)可能为A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1ABCDX/mol·L－10.120.040.030.09Y/mol·L－10.040.120.090.03光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案29主备人：程老师审核：张老师3C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-126．某学习探究小组用中和滴定法测定某烧碱样品中NaOH的含量。(1)配制待测液将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有________________________________。(2)滴定①盛装0.20mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：____________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴________作指示剂；滴定过程中两眼应注意____________________________________________________。当___________________时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为______________。(4)对几种假定情况的讨论(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；③若刚见到的指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。27．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在__________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______________色变为__________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)。光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案29主备人：程老师审核：张老师4c(HCl)＝___________________________________________________________________。28．向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：(1)原混合溶液中c(H＋)＝____________________________________；c(Cl－)＝________________________。(2)A点的pH＝________；B点的pH＝________。29．Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某温度(T℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW＝________。该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是_________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________；(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________；(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________。光明中学2011—2012学年高三化学一轮复习学案29主备人：程老师审核：张老师526、解析：这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应