化学第八章溶液的导电性复习学案

化学第八章溶液的导电性复习学案[复习内容]1、溶液的导电性2、电离方程式3、酸碱盐的概念4、酸的分类与命名1、浓盐酸、浓硫酸[复习练习]一、溶液的导电性1、常温下，纯净的酸、碱、盐的化合物导电（填“能”或“不能”或“不一定”，下同）它们的水溶液导电，任何物质的溶液导电。2、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因，酸碱盐的水溶液电（填“带”或“不带”）其原因。3、某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、已知K+、Mg2+、Al3+、Cl-、的个数比2:1:2:4则Cl-、SO42-的个数比4、已知某溶液中含有K+、Mg2+、H+、X、SO42-且K+、Mg2+、H+、X、SO42-的个数比为1:3:2:1:4则X可能为（）A、Zn2+B、OH-C、NO3-D、CO32-5、向某盐酸中加入一定质量的硝酸银溶液灯泡的明暗变化（）（纵轴表示灯泡的明暗，横轴表示加入硝酸银溶液的质量6、向CuSO4溶液中加入下列何种物质，灯泡的明暗变化由明→暗→灭→明（）A、ZnB、CuOC、Ba(OH)2D、BaCl2二、电离方程式1、写出下列物质分别溶于水发生的电离方程式氯化氢、三氧化硫、苛性钠、氧化钙、氯酸钾、硫酸氢钠、胆矾2、某溶液中含Na+、K+、H+、Cl-、SO42-则该溶液中至少含有种溶质，可能为（填化学式）3、下列物质含有自由移动的氯离子的是（）A、氯酸钾B、液态氯化氢C、食盐晶体D、纯盐酸4、下列物质中含有自由移动的SO42-的离子的有（）A、硫酸钠晶体B、硫化钠溶液C、硫酸氢钠溶液D、无水硫酸5、某硫酸铜溶液中Cu2+和H2O个数比为1:80，则该溶液中溶质的质量分数三、酸碱盐的概念1、叫酸，叫碱，叫盐（组成、构成）2、填表（物质的类别填酸碱盐、氯化物）名称干冰生石灰火碱纯碱蓝矾化学式HNO3NaHSO4Na2SK2SO3Cu(OH)2CO3类别3、从H、O、S、Na中选择填空（各填一种）（1）最轻的气态单质，最常见的溶剂，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐4、选择最少种元素，使它们能相互组成酸、碱、盐，这几种元素为化学式酸碱盐5、指出构成下列物质基本粒子的名称纯硫酸硝酸铵三氧化硫硝酸钾纯碱苛性钠6、下列说法正确的有A、能电离出H+的化合物一定是酸B、盐中一种含有金属离子C、化合物中一定含有非金属元素D、酸、碱、盐的水溶液阴阳离子个数一定相等一、酸的分类与命名1、从H、Cl、N、SO中选择填空（化学式和名称）一元无氧酸一元含氧酸二元无氧酸二元含氧酸2、某酸HnRO2n-1的相对分子质量为M，则R的化合价，R的相对原子质量是3、每个磷酸（H3PO4）分子溶于水在特定情况下可电离出一个氢离子或2个或3个，则一定质量的磷酸与一定质量的NaOH溶液可形成三种盐的化学式、、五、浓盐酸、浓硫酸色态挥发性吸水性脱水性氯化性浓盐酸浓硫酸2、浓盐酸、浓硫酸敞置后浓盐酸：溶液质量溶质质量分数原因浓硫酸：溶液质量溶质质量分数原因3、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、H2B、HClC、CO2D、NH34、不小心将浓硫酸碰到皮肤上能产生严重烧伤，分析其原因（1）（2）5、纸张上用稀硫酸写上某些字过一段时间后，能留下痕迹，其原因6、某同学配制100g9.8%的某稀硫酸（1）首先向量内加入10g98%的浓硫酸（2）然后向量内倒入90g水指出其中的错误2、次活动晚会上某学生做了这样的游戏先向某大试管内加入少量高锰酸钾，再倒入少量酒精溶液，然后再倒入一些浓硫酸，立即火光四射，试分析产生的原因8、某生做实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该先然后再；若酸液流到桌子上应立即然后再。常见的酸、酸的通性复习学案（一）[复习内容]1、碱性氧化物2、中和反应3、复分解反应4、溶液的PH5、金属活动顺序[复习练习]一、碱性氧化物1、叫碱性氧化物，大多数氧化物属于碱性氧化物（填“金属”或“非金属”）2、碱性氧化物能跟水化合成碱（填“大多数”或“少数”）3、下列物质属于碱性氧化物的是（）A、CO2B、H2OC、CuOD、CO4、下列说法正确的是（）A、金属氧化物一定是碱性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合D、碱性溶液中一定含有金属元素二、中和反应1、叫中和反应，中和反应的实质2、用稀盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中①往往先向氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞试液的作用②用胶头滴管逐滴地滴加盐酸的目的③不停地振药试管是为了3、农业上常用改良酸性土壤。4、下列概念，前者从属于后者的是（）A、中和反应复分解反应B、化合物氧化物C、碱性氧化物碱D、非金属单质共价化合物三、复分解反应1、叫复分解反应，酸碱盐之间发生的化学反应往往复分解反应（填“是”或“不是”）2、酸、酸、盐之间发生复分解反应的条件是3、从水、氯化钾、二氧化碳中选择一种，用四种基本反应类型制取它们用化学方程式表示）4、在四种基本反应类型中元素的化合价肯定不变的是（）A、化合B、分解C、置换D、复分解5、下列物质在水中能大量共存的是（）A、NaCl、KNO3、AgNO3B、AgNO3、NaOH、Mg(NO3)2C、FeCl3、ZnSO4、H2SO4D、NaHCO3、NaOH、CaCl26、下列转化能通过同一基本反应类型实现的是（）A、Cu→Cu(OH)2B、CaCl2→CaOC、CuO→Cu(OH)2D、C→CaCO3四、金属活动顺序1、常见金属的活动性顺序：2、在金属活动顺序中，位置越靠前在水溶液中它们的原子应容易而成为它们的；而它们的离子越靠后就越容易而成为3、金属和酸发生置换反应的条件是4、X、Y、Z三金属，分别将三种金属溶于盐酸，只有Y表面有气泡，再将X放入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，则三金属的活动顺序5、等质的X、Y两金属分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量与反应时间关系如图（且X、Y在化合物中化合价相同）（1）金属的活动性X比Y（2）相对原子质量X比Y6、现有铁、锌的混合物放入到硝酸铜、硝酸银的混合液中充分反应后过滤，滤渣中一定有滤液中一定有，一定发生的化学方程式为五、溶液的PH1、PH是表示溶液的，当溶液呈现酸性时PH呈碱性时PH呈中性时PH2、简述测定溶液的PH的方法3、下列物质放入或通入水中，测定其液体的PH，①氧化铜②氧化钠③苛性钠④氢氧化铁⑤食盐⑥纯碱⑦碳酸钙⑧三氧化硫⑨氨气⑩氯化氢，其中PH＞7的有，PH=7的有，PH＜7的有4、蒸馏水的PH，久置后PH会变，正常人与胃酸过多的病人相比较大的是5、一杯氢氧化钠溶液等分成两份，其一与20克10%的盐酸完全反应，其二与10克10%的稀硫酸作用后的PH7。6、用PH试纸测定溶液的PH时，先用水湿润则测的PH会（）A、偏大B、偏小C、不变D、以上三种都有可能7、向硫酸中加入下列哪种物质，PH基本不变（）A、NaHSO4固体B、H2OC、NaOH溶液D、BaCl2固体8、向HCl、CaCl2的混合液中最好加入下列物质，能使混合液的PH调到7（）A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、NaOH9、向某盐酸中加入NaOH溶液，直致过量，则PH随NaOH溶液的多少关系正确的是（纵轴表PH，横轴表NaOH溶液的质量）（）ＡＢＣＤ常见的酸、酸的通性复习学案（二）复习内容１、Cl–、SO42-的检验2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性复习练习一、Cl–、SO42-的检验1、检验溶液中是否含有Cl–通常用和两种试剂；检验溶液是否含有SO42-通常用和两种试剂。2、初中化学中一般既不溶于水又不溶于稀硫酸的两种盐、。3、检验NaCl晶体中是否含有AgNO3最好用试剂。4、检验氯酸钾是否含有氯元素的方法。5、某溶液中含有Na+、Cl–、SO42-欲证明两种阴离子的存在一般先先向原溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中再加入溶液，产生白色沉淀。6、甲、乙两生检验某溶液中含有硫酸根离子。甲：向原溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，向沉淀中加足量的盐酸，沉淀不溶解。乙：向原溶液中加入足量的盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。请你对他们进行评价7、为证明烧碱溶液中是否含有Cl–，首先向其中加入一种铜盐溶液A，然后再加入B溶液，观察有无白色沉淀产生，则AB，A、B能否调换。8、现用BaCl2溶液、稀盐酸两种试剂，证明某溶液中含有SO42-且不含Ag+、CO32-。在下列方案中（）填上试剂在[]填写现象原溶液中加入（）→产生[]→再滴入（）产生[]9、鉴别盐酸、硫酸应选用（）A、AgNO3、HNO3B、BaCl2、HNO3C、AgNO3D、BaCl210、鉴别盐酸、硫酸不可用（）A、BaCO3B、Ba(NO3)2C、BaCl2D、AgNO3二、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性1、不同酸具有相似化学性质的原因2、用文字反应式总结酸的通性，并以盐酸为例写出有关反应的方程式文字反应式化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）3、Cl–与F–的化学性质非常相似，请用化学方程式表示它的化学性质（1）（2）（3）（4）4、工业上通常用来除锈，反应的方程式5、可溶性钡盐有毒，难溶性钡盐无毒，X光透视时病人可服用钡餐它是硫酸钡的悬浊液，但误服碳酸钡也能引起中毒原因然而又可服泻盐（硫酸镁溶液）能够解毒6、胃酸过多的病人可服0.5%的NaHCO3溶液也可服含有Al(OH)3的药物，原因是。但胃痰疡患者，不可服用NaHCO3溶液原因7、氯化氢气体通入紫色的石蕊试液中会变红色，你能作出哪些猜想？并设计一组实验验证你的猜想：8、怎样除去括号内少量的杂质(1)NaCl(Na2CO3)(2)CuSO4[Cu(OH)2(3)HCl(H2SO4)(4)HNO3(HCl)(5)NaCl(CuSO4)9、一杯硫酸等分成两份，置于托盘天平的两托盘上，使其平衡分别在左右两边加等质的铁和锌充分反应后，天平仍然平衡。则上述反应中肯定没有剩余的是肯定有剩余的是不可能有剩余10、只提供酚酞试液能够鉴别的溶液有（）A、NaOH、NaCl、HClB、Ba(OH)2、NaOH、Na2SO4、NaClC、KNO3、NaCl、HClD、NaOH、KOH、H2SO411、检验溶液中是否含有NH4+可用（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、NaOH溶液、红色的石蕊试液D、NaOH溶液、蓝色的石蕊试纸12、不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.19克H2，则可能含有的杂质为（）A、MgB、ZnC、AlD、Cu13、5.6g的铁皮与足量的稀硫酸反应所得氢的质量不可能为（）A、0.2gB、0.15gC、0.174gD、0.19g14、X、Y两金属30g与足量的盐酸反应生成1克氢气，则X、Y组合可能是（）A、MgAlB、CuZnC、MgFeD、ZnFe15、11.1克不纯的氯化钙与足量的硝酸银溶液反应生成28.9克沉淀则其中可能含有（）A、MgCl2B、NaClC、ZnCl2D、KCl常见碱、碱的通性复习学案[复习提要]一、NaOH、Ca(OH)2固体色、态溶解性俗名是否易潮解NaOH固体Ca(OH)2固体注：善于总结，使零碎的知识系统化是一种学习方法，例如，可将初中内容中涉及的物质俗名、物质的颜色、进行归类总结。二、酸性氧化物1、叫酸性氧化物，大多数氧化物为酸性氧化物例如：、、。3、写出下列无机含氧酸对应的酸性氧化物的化学式H2SO4H3PO4HClO3HMnO43、大多数酸性氧化物能跟水化合生成举两例（用化学方程式表示）、三、碱的命名写出下列有关碱的化学名称KOHBa(OH)2FeIOH)3Ca(OH)2Fe(OH)2NH3·H2O四、碱的通性不同的碱溶液具有一些相似的化学性质（通性）其原因：1、碱溶液均能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。2、碱溶液能跟酸性氧化物的反应：碱+酸性氧化物→+例：NaOH+CO2=+NaOH+SO3=+Ca(OH)2+CO2=+Ba(OH)2+CO2=+3、碱能酸起中和反应：酸+碱→+例：NaOH+HNO3=+Cu(OH)2+H2SO4=+Ba(OH)2+H2SO4=+Fe(OH)3+HCl=+4、碱能跟某些盐发生复分解反应：碱+盐→+例：NaOH+FeCl3=+