化学能与电能知识点汇总

化学能与电能知识点汇总考点1、原电池构成条件1、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、B、C、D、2．某原电池的总离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A、B、C、D、考点2、原电池特点1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少3.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:Y→外电路→XB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液FeCFeCFeCuFeZnCuFeFeZnFeFeSnba5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑(6.)对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④(7.)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。考点3、原电池电极方程式书写练习H2、O2燃料电池在酸性条件下电极反应，负极正极H2、O2燃料电池在碱性条件下电极反应，负极正极钢铁发生腐蚀的电极反应，负极正极1．如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮________(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮________(填“亮”或“不亮”)。若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，下列说法不正确的是()A．正极反应式为：O2+2H2O+4e==40H-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用3．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH—-8e-＝CO32—+7H2O，下列叙述正确的是（）A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—＝CO32—+3H2O考点4，蓄电池1．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极（正极）发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)2．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是()A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e-＝Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g考点5，燃料电池1．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移2．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的pH值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动3．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极考点6；原电池的应用1.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉