化学能转化为电能学案

第一课时化学能转化为电能学案【学习目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【学习重点、难点】原电池的工作原理。【温故知新】1.金属活动性顺序表2.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应。氧化还原反应本质。【实验引入】实验①如图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。现象：。此时反应的电子转移有顺序吗？实验②把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G.现象：。结论：。【问题】①电流表指针为何会发生偏转？②电子从何而来？③铜片上产生的气泡是如何形成的呢？【分析】锌片的质量，溶液中的c(H+)，电子流动方向，电流方向，溶液中SO42—移动方向。锌片（负极）反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(反应）；铜片（正极）反应式：（反应）；总反应式：【总结】一、原电池及其工作原理1.定义：原电池是把转变为的装置。2．原电池的构成条件【交流与讨论】依据Cu-Zn原电池的装置图，讨论原电池的构成条件有哪些？根据研究结果，原电池的构成条件是：①有两种活动性的金属（或一种是非金属导体）作电极；②电极材料均插入溶液中；③两极相连形成；另外，原电池能自发地将化学能转化为电能，因此，还须满足下列条件：④形成条件之四：【练习1】下列装置能否组成原电池？并判断正负极。3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生_____反应。(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)活泼性较强的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。二、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率（2）比较金属活动性的强弱（3）设计原电池（4）从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因【阅读课本P41资料卡】铁锈的形成：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3【练习】1、在锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（）A、锌片是正极，其质量逐渐减少B、溶液的pH逐渐减小C、负极附近的SO42-浓度逐渐增大D、电流由锌片经导线流向铜片2、有关原电池的叙述正确的是()A、通过原电池可以实现化学能与电能的相互转化B、原电池产生电流的本质原因是电极上发生氧化还原反应并出现电子转移C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D、在铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池中，铁片是正极吸氧腐蚀（弱酸或中性溶液）析氢腐蚀（酸性溶液）负极反应正极反应总反应3、现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A表面有气泡生成；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出。⑴在①中，金属片＿＿＿＿＿的质量逐渐减少；⑵在②中，电子流动方向：金属片＿＿＿→导线→金属片＿＿＿；⑶上述四种金属的活动顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。