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化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是()A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H和O原子构成[来源:Z&xx&k.Com]2．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是()A．沉淀的质量为3．7gB．沉淀的质量为2．8gC．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％4．27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是()A．约等于27克B．一定小于27克C．一定大于27克D．一定等于27克5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列z、Y的关系正确的是()A．x:y=4：1B．x:y=4：1C．x:y=1：1D．x:y=2：16．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为()A．3．7g8．14．8gC．7．4gD．22．2g7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8[来源:Z*xx*k.Com]B．乙炔(C2H2)m(C)：m(H)=2：1C．氨气(NH3)m(N)：m(H)=14：1D．二氧化硫(S02)m(S)：m(O)=1：28．取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为()A．16gB．20gC．32gD．56g9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入ll0g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为()A．4％B．12％C．20％D．24％10．在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4[来源:Zxxk.Com]C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO11．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是()A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50mL36％的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18％D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：112．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前质量／glO10102反应后质量／g待测27212A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．反应后a物质的质量为3gD．该反应中a与b的质量比为3：813．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0．1molH2S04)，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是()A．6．4gB．3．2gC．1．6gD．0．8g14．配制溶质质量分数为5％的下列溶液，能达到目的的是()A．称取5．0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5．0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5．0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5．0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌15．现将C0和O2各lmol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为()A．1：28．1：1C．2：1D．1：316．将CO通入盛有l2gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为()A．2．4g8．5．6gC．8．4gD．9．6g17．已知碳酸氢钠(NaHC03)受热易分解(2NaHCO3NaC03+CO2↑+H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为8g。下列说法正确的是()A．反应结束后生成CO2的质量为(A—B)gB．反应结束后生成H2O的质量为(A—B)gC．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为并(A—B)gD．原混合物中NaHCO3的质量分数为×l00％18．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是()A．溶质增加B．溶剂不变C．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g19．现有40．6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少l5．4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的()A．14g8．18gC．16．24gD．29g20．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80％。取该混合物7．0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为()A．7．6g8．15．2gC．20．0gD．40．Og二、非选择题(本题共9小题，共60分)21．(4分)实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取0.02g氢气。(1)参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)(2)此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______________________g。22．(4分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼lOt含杂质2％的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg／m3)23．(4分)在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：(不考虑C02溶于水对溶液酸碱性的影响)(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到____________g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。24．(6分)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11．7％的氯化钠溶液，请你参与完成：(1)计算；需氯化钠的质量为_______g，水为______g。(2)称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是__________(填字母)。A．左盘纸片上添加氯化钠B．右盘纸片上添加砝码(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为lg／cm3)，量筒的规格是_______________(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_______________.(4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。25．(6分)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tot1t2t3t4t5[来源:Z_xx_k.Com]烧杯和药品质量／g210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量为______9；(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0．1％)；(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，则原因是：____________________________________________________________________________.26．(8分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t：℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成__________g溶液，溶质的质量分数为_____________；(2)将t2℃时的a、b、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________(填字母)。(3)现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于蒸发结晶的是_______(填字母)。27．(8分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。(1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为_______。(2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量／g2340OOO反应后质量／gOO2227X①根据质量守恒定律，得出表中X的值为_______；②根据表中数据，可确定未知物w中各组成元素的质量比为_______；(3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是_______；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是_______(任写一种)。28．(10分)粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fex0y+yH2高温xFe+yH2OFe3C+2H2高温3Fe+CH4.(1)写出焙烧中氧化铁与C0反应的化学方程式_____________________。(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成C0外，还能_____________________。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知：3CH4+4Fe2O3高温3C02+6H2O+8Fe(z假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响)。(3)主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是①③________⑤⑥⑦(填序号)；(4)步骤③的目的是_______，验证该步骤目的达到的实验方法是___________________；步骤⑥的目的是__________________________________________。(5)若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_____________________A．1lm=9nB．1lm9nC．1lm9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大”、“偏小，，或“不变”，下同)，碳元素的质量分数将______________。(6)粗还原铁粉样品的质量为10．000g，装置B、E分别增重0．180g和0．220g。计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程)。[来源:Z*xx*k.Com]29．(10分)2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我