化学计量在实验中的应用课后作业

化学计量在实验中的应用课后作业一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2009－2010学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B2．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，11)下列说法正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D3．(福建厦门杏南中学2009－2010学年度高一月考，18)下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。【答案】A4．(河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，6)0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1【解析】N(Na＋)＝2×0.5mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。【答案】B5．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2【解析】n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】D6．(安徽涡阳四中2009－2010学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8B．16C．64D．160【解析】该物质的物质的量为n＝N/NA＝3.01×1022÷6.02×1023mol－1＝0.05mol，则该物质的摩尔质量为M＝m/n＝0.8g÷0.05mol＝16g·mol－1，故其相对分子质量为16。【答案】B7．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，12)1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．a/28mol－1B．amol－1C．28amol－1D．a/14mol－1【解析】由N2的物质的量为n＝1g/28g·mol－1＝a/NA，则NA＝28amol－1。【答案】C8．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是WaNAmolC．Wg该原子中含有aNA该原子D．由已知信息可得：NA＝12a【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA＝aNAg·mol－1，则Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于已知信息可得：NA＝12/b。【答案】B9．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol【答案】D【点拨】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。10．下列说法中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mLD．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。11．下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1molCO2；②为0.1molH2SO4；③为0.056molH2O；④为0.05molO2。12．下列叙述正确的是()A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多；用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1molH2、1molH原子、1molH＋，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，也可写成6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了；由于Na－e－===Na＋，2.3gNa失去电子数为0.1mol，所以D正确。【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1molO2分子，1molO原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【点拨】A项中，0.3molO2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3molH2O含氧原子为0.3mol；B项中，0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol；3.6gH2O为3.6g18g·mol－1＝0.2mol，含氧原子为0.2mol；C项中，0.1molMgSO4·7H2O含氧原子为0.4＋0.7＝1.1mol,0.1molC12H22O11含氧原子为1.1mol；D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1molKMnO4分子中含氧原子为0.4mol。14．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32B．65C．120D．150【解析】由n＝mM和n＝NNA可得mM＝NNA，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·NAN。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7cm)3×5g/cm3＝5×10－21g，则该元素的摩尔质量M＝5×10－21g×6.02×1023mol－120＝150g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。【答案】D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。15．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝m(E)n(E)＝21.6g0.2mol＝108g/mol。二、非选择题16．0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。【解析】由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。【答案】3.01×10239.03×10237.224×102417．1个水分子、1gH2O、1molH2O所含分子数之比为______________________。【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为16.02×1023mol,1gH2O的物质的量为118mol，1molH2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：16.02×1023∶118∶1＝18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。【答案】18∶6.02×1023∶18×6.02×102318．(江西瑞昌一中2009－2010学年度高一月考，18)2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。(2)该化合物中氧元素的质量分数是________。(保留一位小数)(3)现取820g达菲，含________molO、________molP。【解析】(3)该化合物的摩尔质量为410g·mol－1，则其化合物物质的量为n＝982g/410g·mol－1＝2mol，故n(O)＝16mol，n(P)＝2mol。【答案】(1)192∶31(2)31.2%(3)16219．在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和足量的B反应生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的摩尔质量为______________。【解析】由质量守恒定律可知，16gA和22gB恰好反应生成C的质量为：16g＋22g－4.5g＝33.5g，则8gA和11gB反应生成C为33.5g2＝16.75g。故C的摩尔质量为：16.75g0.125mol＝134g·mol－1。【答案】134g·mol－120．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋？【解析】1molNaOH溶于水，电离出1molNa＋和1molOH－，每100个H2O分子溶有一个Na＋，即n(Na＋)n(H2O)＝1100。n(Na＋)＝n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)＝4g40g·mol－1＝0.1mol依题意得n(H2O)＝100·n(Na＋)＝100×0.1mol＝10molm(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝10mol×18g·mol－1＝180g【答案】将4gNaOH溶于180g水中，可使每100个水分子溶有一个Na＋。【点拨】物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。在化学计算时应带单位运算。物理量可用符号表示，单位应用符号表示。21．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。【解析】(1)根据化学式NaCl、MgCl2知，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2，则NaCl与MgCl2物质的量之比也为3∶2，所以m(NaCl)m(MgCl2)＝3amol×58.5g·mol－12amol×95g·mol－1＝351380。(2)混合物中的Cl－是NaCl和MgCl2以物质的量之比×2)提供的，所以含28molCl－的混合物中n(NaCl)＝33＋2×2×28mol＝12moln(MgCl2)＝2×23＋2×2×28mol×12＝8molm(N