化学计量综合测试题

化学计量综合应用一、选择题1.常温下，饱和硫酸铜溶液200克，蒸去40克水时，再冷却到常温，析出硫酸铜晶体的质量是（）A14.1gB12.5gC13.2gD15.1g答案：A2.有6.0克金属（可能含有镁、铝、铁、铜）组成的混合物与足量的盐酸反应，生成标况下氢气2.24L，则混合物中一定含有的金属是：（）A镁B铝C铁D铜答案D3.(甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为pg/ml,则此溶液溶质的物质的量浓度（）A.2240MVvpB.22401000MVVpC.224000100MVvpD.22401000MVVpM答案B4.标准状况下，某气体的密度约为1.518g/L，该气体可能是()A.O2B.N2C.H2SD.CO2答案C5、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A＋2B＋3C＋4D＋5答案B6、如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是()A2gH2在标态下所占的体积约为44.8LB2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子C2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2答案C7、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L答案D8、在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L答案B9.（河南省开封市2010届高三第一次联考）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为，amL该溶液的Cl-的物质的量为（）A．24admolB．ad24molC．24000admolD．12admol答案D10.（安徽省马鞍山市2010届高三上学期学业水平测试）在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ答案A11.（山东省运河中学2010届高三10月月考）将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()A．)2240(MVVρB．)2240(1000MVVρC．ρ)1.0(4.22VMVD．1000VρM（MV+2240）答案B12.（河南省南阳市2010届高三五校期中联考）由NaHS、MgsO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a％，则该混合物中氧元素的质量分数为()A．a％B．2a％C．1－1.75a％D．1－0．75a％答案C13.（河南省豫南九校2010届高三上学期第二次联考）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算答案B14.(河北省保定一中2010届高三第四次段考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g答案B15.（河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）将Fe和23FeO的混合物加入25mL2mol/L的3HNO溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A.40mLB.45mLC.50mLD.无法确定答案A16.(贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.gBW10023)(B.gBW7723)(C.gBW12323)(D.gBW)2377(答案C17.（安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:A．Fe4O5B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe3O4答案C18.（山东省济宁一中2010届高三第一次反馈练习）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6gB．3.6gC．2.7gD．5.4g答案D二、计算题1.(黑龙江省哈三中2010届高三11月月考)将2wg某铁、铝混合粉末平均分为两份，一份与足量盐酸反应，生成气体的体积为V1；另一份与足量NaOH溶液反应，生成气体的体积为V2(气体体积均在标准状况下测定)。(1)若w=13.9，V1与V2之和为11.2L，混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？(2)若铁、铝按不同的比例混合进行上述实验时，所生成的气体总体积仍为11.2L，则w的取值范围?答案（1）2：1（4分）（2）4.5W28（4分）2.(湖北省武汉市六校2010届高三第一次联考)将含amol溶质NaOH溶液中逐滴加入含bmol溶质的AlCl3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。（2）若a＋b＝1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：①全部是Al(OH)3时，a的取值范围是。②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为mol（用含b的式子表示）。④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于或。答案（1）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaClAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）（2）①0＜a≤3/4（2分）②4/5≤a＜1（2分）③3/4＜a＜4/5（1分）5b－1（1分）2(1－2b)（1分）④0.3mol或0.78mol（3分）3.(辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为。②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是。其物质的量之比为。③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。答案①量浓度为0.75mol/L。②成分是Na2CO3，NaOH。其物质的量之比为1:3。③最大值为112mL。4.（黑龙江省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求：（1）参与反应的HNO3的物质的量。（2）生成的混合气体中NO的体积。答案：（1）0.22mol(2)224mL5、（广西桂林十八中2010届高三第三次月考）称取63．2gKMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸(-11.2mLg)混合加热制取Cl2。设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1)如果配制上述500mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为L。(2)当a=0.16时，收集到Cl2的物质的量为。答案：（1）134.4L（2）0.68mol6.（河南省周口市中英文学校2010届高三上学期摸底考试）将amol的22ONa和3NaHCOmolb固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设3NaHCO分解产生的2CO与22ONa反应完后，OH2再与22ONa反应．（1）当剩余固体为32CONa，排出气体为2O，OH2时，ba的值为________．（2）当剩余固体为32CONa，NaOH，排出气体为2O，OH2时，ba的值为________．（3）当1ba时，剩余固体为________，排出气体为________．（4）当排出的2O和OH2为等物质的量时，则ba的值为________．答案：(1)1/2(2)大于1/2小于1(3)剩余固体为碳酸钠、氢氧化钠、过氧化钠、排出气体为氧气(4)2/37.（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为答案：（1）35.6（2）3（3）50%放电