化学试题10化学热力学

第十章化学热力学（一）判断题1、一个反应的△G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快（）2、反应A+B=C+热，达到平衡后，如果高体系温度，则生成物的产量减小，反应速度减慢（）3、热力学是一种状态函数（）4、势力学能就是指体系内部的能量（）5、在恒压不作其它功有条件下发生变化时，吸收或放出的热量等于体系焓的变化（）6、对于一个化学反应而言，活化能越小，其反应速率越大（）（二）选择题1.封闭体系是指该体系与环境之间()A只有物质交换，没有能量交换；B没有物质交换，只有能量交换；C没有物质和能量的交换；D以上均错；2.有一个盛满水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为(）A.封闭体系B.绝热体系C.敞开体系D.孤立体系3.如果体系从状态I变到状态II时，吸收300J热量，对外做功200J，则环境内能的变化量为（）A.-500JB.500JC.-100JD.100J4.HCl（g）+∞aq=HCl．∞aq△Hθ=-75.4KJ．mol-1，该焓变表示的是（）A.稀释热B.电离能C.熔解热D.离子生成热5.对任一过程（）。A.体系的内能变化与反应途径无关B.体系所做的功与反应途径无关C.体系所吸收的热量与反应途径无关D.上述说法都不适合6.乙炔的燃烧热（298K）是1101KJ．mol-1（放出）则乙炔的标准生成热为（）KJ．mol-1已知CO2（g）的△fHθ==-394KJ．mol-1H2O（l）的△fHθ=-285.8KJ．mol-1A.621.2B.-621.2C.227.2D.-227.27.下列反应中，可表示硫燃烧且符合生成热定义的是（）AS（g）+3/2O2（g）——SO3（g）B.S（l）+O2（g）——SO2（g）C.S（g）+O2（g）——SO2（g）D.S（s）+O2（g）——SO2（g）8.298.15K时，已知反应：Fe3O4（s）+H2（g）——Fe（s）+H2O（g）△fHθ（KJ．mol-1）-111800-242则反应的△fHθ为（）KJ．mol-1A150B-150C876D-8769.下列反应中,热量变化符合标准生成热定义的是()。A.1/2H2（g）+1/2I2（g）——HI(g)B2S(单斜)+3O2(g)——2SO3（g）CNa（s）+1/2Cl2（g）——NaCl（s）D.C（金刚石）+O2（g）——CO2（g）10.热力学规定，当环境对体系做功，且体系内能降低时，该体系的（）。A.WOQO△UOB.WOQO△UOC.WOQO△UOD.WOQO△UO11.已知石墨燃烧焓变为-393.7KJ．Mol-1,金刚石燃烧焓变为-395.8KJ．Mol-1,则:C(石墨)--C(金刚石)反应的焓变是()KJ．Mol-1A+789.5B-789.5C+2.1D-2.112.已知:Ag2O(s)+2HCl(g)----2AgCl(s)+H2O(l)△rHθ=-324.9KJ．mol-12Ag(s)+1/2O2(g)--Ag2O(s)△rHθ=-30.57KJ．mol-11/2H2(g)+1/2Cl2(g)--HCl(g)△rHθ=-92.31KJ．mol-1H2(g)+1/2O2(g)--H2O(l)△rHθ=-285.84KJ．mol-1则AgCl的标准生成热是()KJ．mol-1A-97.41B-127.13C-161.94D-733.6213.已知:CH3CH2OH(l)的△fHθ=-276.0KJ.mol-1,CH3OCH3(g)的△cHθ=-1455KJ.mol-1,(l)的△fHθ=-286.0KJ.mol-1,碳的燃烧热为-393.0KJ.mol-1,则异构反应C2H5OH--CH2OCH3(g)的热效应为()KJ.mol-1A1052B480.0C465.0D87.014.已知298K时C(石墨)+1/2O2(g)===CO(g)△Hθ1=-110.4KJ.mol-1C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△Hθ2=-393.5KJ.mol-1H2+1/2O2(g)===H2O(g)△Hθ3=-285.8KJ.mol-1CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△Hθ4=-726.6KJ.mol-1则:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)的反应热为()KJ.mol-1A-128.1B+128.1C-157.7D+157.715.体系的性质有广度性质和强度性质,下列哪一组均属广度性质()。A.T、V、H、UB.U、S、G、HC.S、H、G、TD.S、T、V、G16.放热反应多数是可以自发进行的，这是因为（）。A等压反应热可以作反应自发性的证据；B.反应热可作为反应自发性的证据；C.吉—赫公式中熵项的贡献往往较小；D.吉—赫公式中熵项的贡献往往较大；17.已知Fe（s）+C（s）——CO(g)+Fe(s)反应的△Hθ为正,△Sθ为正(假定△Hθ和△Sθ不随温度而就)，下列说法哪一种（）。A.高温下自发过程，低温下非自发过程；B.低温下自发过程，高温下非自发过程；C.任何温度下均为自发过程；D.任何温度下均为非自发过程；18.在1173K，101.3Kpa时,某反应的△rG=-10KJ.mol-1，这表明（）。A.该反应是自发反应；B.该反应在、任何条件下均不自发；C.该反应是放热反应；D.该反应在1173K和101.3Kpa条件下，反应是自发的；19.在101.3Kpa下,MgCO3(s)--MgO(s)+CO2(g)已知:物质MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)△fHθ（KJ．mol-1）-1113-601.8-393.5△fSθ（KJ．mol-1）65.727.00213.7则下列结果中,正确的是()(1)(2)(3)(4)△rGθ298K(KJ．mol-1）-5203265.55-65.5552032自发进行的最低温度6730637276612.0020.下列情况下，结论正确的是（）。A.当△H0,△S0时,反应不自发;B.当△H0,△S0时,反应低温不自发,高温自发;C当△H0,△S0时,反应低温不自发,高温自发;D.当△H0,△S0时,反应自发;21.当反应A2+B2=2AB的速率方程式为V=KC9（A2）C（B2）时此反应是（）A.一定是基元反应式B.一定是非基元反应式C.无非不肯定是否是基元反应D.对A来说是二级反应(三)填空题1.体系以做功的形式传递能量时，体系对环境做功，W为值；当环境对体系做功，W为值。2.对于封闭体系，在恒压和不作其它功的条件下发生变化时，吸收或放出的等于体系变化。3.化学反应的热效应与反应进行时的有关，也与反应物和生成物及__________有关。4.一种物质的标准生成热是：在101.3Kpa和温度下,由合成1mol的该物质时的热效应。5.对于CO2（s）——CO2(g)这一过程,△H与△S的正负符号。6.标准生成吉布斯自由能简称标准生成自由能，其定义是：一纯物质的标准生成吉布斯自由能是在下，由生成一摩尔该物质时反应的。7.在1mol纯物质的熵值叫做标准熵。用符号表示，其单位是。8.按吉布斯—亥姆霍兹方程△G=△H—T△S，决定化学反应自发性的△G值大小有两项，按△H和△S的符号不同，可将化学反应分为种类型。9.在等温等等压条件下，自发过程△G0，非自发过程的△G0，平衡状态时△G。10.对于孤立体系，自发过程的熵一定是的。如果△Sθ为正，一般在高温时△Gθ为。（四）问答题1．根据热力学第一定律的数学式和热函的定义，导出△H=Qp。2．因为△H=Qp，所以Qp是状态函数。这种说法是否正确？为什么？3．298K时，C2H5OH（g）——CH2=CH2+H2O(g)反应的△G=8KJ.mol-1,反应不能自发进行,加入催化剂Al2O3后,反应就可自发进行了。上述说法正确吗？为什么？4．下列说法正确吗？为什么？合成氨反应1/2N2（g）+3/2H2（g）——NH3(g)已知△Gθ298=-16.5KJ.mol-1,△Gθ远小于零,所以反应可以很快进行。5．评论：反应的△S为正值，该反应是自发的。6．有人认为：温度对K的影响关系与温度对K·R的影响关系式有相似的形式，因此这两个关系式有类似的意义7．推导题：反应H2+I2=2HI的历程是（1）I2=2I（2）H2+2I=2HI其中过程（1）很快到达平衡试推此反应的速率方程式。（五）计算题1.已知：CaS（s）+2O2（g）+2H2O（l）——CaSO4.2H2O(s)在198K和101.3Kpa下反应的△rHθ=-967.8KJ.mol-1已知物质H2O(l)CaSO4.2H2O(s)△fHθ(KJ.mol-1)-285.8-2023求:CaS(s)的标准生成热.2.根据：(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△Hθ=-286KJ.mol-1(2)CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△Hθ=-65.2KJ.mol-1(3)CaO(s)+1/2O2(g)===CaO(s)△Hθ=-635.1KJ.mol-1求固体Ca(OH)2的标准生成热。3.在298K时，Ag2O的△fHθ=-30.5KJ.mol-1,银与氨反应生成Ag2O（s）的△fSθ=-66.1KJ.mol-1,问在什么温度才能使Ag2O分解完全?4.已知PCl2（g）、H2O（g）、POCl3（g）HCl（g）的标准生成热分别为-399.2,-241.8,-592和-92.3KJ.mol-1,求反应PCl5(g)+H2O(g)---POCl3(g)+2HCl(g)在298K和101.3Kpa时的反应热.5.已知(1)2P（s）+3Cl2(g)---2PCl3(l)△Hθ=-639.4KJ.mol-1(2)PCl(l)+Cl2(g)---PCl5(g)△Hθ=-137KJ.mol-1求PCL5(s)的标准生成热?6.已知甲醛和甲醇的燃烧热:(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)---CO2(g)+2H2O(l)△cHθ=-726.64KJ.mol-1(2)HCHO(g)+O2(g)---CO2(g)+H2O(l)△cHθ=-563.58KJ.mol-1求:CH3OH+1/2O2(g)---HCHO(g)+H2O(l)的反应热?7.CaC2与H2O反应生成用于焊接的C2H2，利用下列热化学方程式，计算C2H2的生成热△fHθ。(1)CaO(s)+H2O(l)---Ca(OH)2(s)△Hθ=-65KJ.mol-1(2)CaO(s)+3C---CaC2(s)+CO(g)△Hθ=-462KJ.mol-1(3)CaC2(s)+2H2O(l)---Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△Hθ=-126KJ.mol-1(4)2C(s)+O2(g)---2H2(g)+O2(g)△Hθ=-572KJ.mol-18.某反应A--B的△G在298K和299K时分别为30.00KJ.mol-1和30.02KJ.mol-1,假定△H和△S不随温度变,该反应的△S是多少?一、判断题××√√×√二、选择题123456789101112131415161718192021BCCCACDACACBDABCADBCC三、填空题1．负正2．热量焓3．条件物态物质的量4．指定最稳等压5．相同6．标准压力稳定单质吉布斯自由能变化7．标准压力SJ/K/mol8．△HT△S49．小于大于等于零10．增加负值四、问答题略五、计算题1．△fHmθ(CaS,S)=-483.6KJ/mol2．△fHmθ=-986.33．T=461.4K4．△rHmθ=-456.4KJ/mol5．△fHmθ=-163.066．△fHmθ=-13977．略8．△S=-20J/K/mol