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专题1单元一1、随着原子序数的递增，下列说法中正确的是（）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐减小C元素的主要化合价逐渐增加D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（）A相对原子质量B核内中子数C次外层电子数D电子层数和最外层电子数3、下列说法错误的是（）A钠的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D睡的热稳定性比氨强4、下列说法错误的是（）A元素周期表中有7个主族、7个副族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C氢是原子半径最小的元素D氧元素位于第2周期VIA族5、根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是__________，非金属性最强的元素是__________。（3）ⅦA族中，原子半径最大的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。（4）铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是_________。6、对照元素周期表，找出下列元素在周期表中的位置，指出其中的主族元素，并推测它们的原子结构。（1）地壳中含量较大的三种元素；（2）人体组织中的三种常量元素；（3）人体必需的两种微量元素。7、有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合价B2C，A、B、C离子的核外电子总数都是18。（1）写出各元素的符号：A_________B_________C_________。（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________8、有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可以从C盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是__________。第二单元1、下列化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B.硫原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式D.水分子的结构式：H-O-H2、请写出CH4、Cl2、CCl4的电子式和结构式。3、从化合物的分类（氧化物、酸、碱、盐）看，下列化合物各属于哪一类物质？他们属于离子化合物还是共价化合物？NaOHCaOH2SO4KICO2NaHCO34.水电解生成氢气、氧气，水受热气化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？第三单元1.下列说法中正确的是（）A.SO2、SO3互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C.同分异构体的分子组成相同，分子结构不同D.同素异形体是同种元素的不同单质2.下列说法中正确的是（）A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化4.列举两种存在同分异构现象的有机物，写出分子式，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。专题1.用化学符号表示下列微粒。2.已知溴原子的原子结构示意图为。(1).x的值为(2)溴原子的原子在反应中易（填“得”或“失”）个电子，表现出性（3）溴原子的最高化合价为，最低化合价为。（4）溴原子的非金属性（填“强”或“弱”）于氯元素的非金属性。（5）请写出下列物质的电子式，并指出其中存在的化学键。HBrCaBr2Br2（6）写出氯元素、溴元素最高价氧化物对应水化物的化学式并比较它们的酸性强弱。3.依据原子结构与元素周期表的知识，回答下列问题。（1）比较原子半径大小：硫原子与氧原子、硫原子与磷原子。（2）比较下列物质的酸性强弱：硝酸（HNO3）与磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）与高氯酸（HClO4）。（3）比较硫与氢气、氯气与氢气反应的剧烈程度。专题2单元11.下列关于反应速率的说法，错误的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率2.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B==3C.反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。单元21.下列说法中错误的是（）A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.选择燃料只要考虑燃料热值的大小2.下列物质放入水中时，会显著放热的是（）A．食盐B.生石灰C.硝酸铵D.蔗糖3.依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）4.乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是C2H2(g)+5/2O2(g)======2CO2(g)+H2O(g)△H==—1298.3KJ/mol求：1Kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？５．已知碳酸钙分解的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)+CaO2(g)△=+178.5kj/mol（1）欲使1tCaCO3完全分解，需要提供多少热量？（2）若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要烧煤炭多少千克？（已知煤炭的热值为33kj/g)单元31.如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。学科网（1）锌片上的现象是__________电极反应为_________________________学科网（2）铜片上的现象是：_______________________学科网电极反应是：(3)电流由经导线流向，说明为正极，为负极。（4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为_______________mol。（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式，若不能请说明理由。2.请说出下列过程中的能量转化形式，（1）铅蓄电池的充电过程。（2）铅蓄电池的放电过程。（3）氢气在氧气中燃烧。（4）氢气和氧气在燃料电池中反应。（5）电解水。（6）高温分解水。3.工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。（1）请写出反应的化学方程式。（2）现欲冶炼270tAl，需要多少吨氧化铝？同时产生的氧气在标准状况下的体积为多少？专题21.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）△H==-216KJ/molB．CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）△H==+178.5KJ/molC．2HI（g）==H2（g）+I2（s）△H==-53KJ/molD．H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）△H==-57.2KJ/mol专题3单元11.某种煤气的主要成分是CO、H2。。CuAgZn稀硫酸（1）分别写出该煤气和天然气燃烧的化学方程式。（2）把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶)改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，正确的方法是（）A．空气和天然气的进入量都减小B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量C．空气个天然气的进入量都增大D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量2.烃完全燃烧生成二氧化碳和水。若以CxHy表示任意烃，试写出CxHy完全燃烧的化学方程式。2.用化学方程式表示：（1）乙烯在Ni的催化作用下与H2发生的加成反应；（2）乙烯和氯气发生的加成反应。单元21.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（）A.工业酒精中含有乙醇和甲醇B.许多水果中含有酯类化合物C.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D.煤中含有苯2.下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．乙醇B.乙酸C.油脂D.汽油3.写出实现下列物质转化的化学方程式。乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯