化学选修31单元检测试卷12

第1页共14页◎第2页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修31单元12**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反2.下列叙述正确的是（）A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同3.某元素的一种基态粒子的M能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（）A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为44.下列氧原子的电子排布图中，正确的是（）5.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种6.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A．原子序数：XYB．原子半径：XYC．离子半径：XYD．原子最外层电子数：XY7.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子第3页共14页◎第4页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．元素周期表中第1周期所有元素的原子8.下列说法正确的是（）A．道尔顿提出分子学说B．阿伏加德罗提出原子学说C．汤姆生发现了电子D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”9.已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m10.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n211.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为12.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．的是（）EGA.E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备FC．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HMO413.下列递变规律正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高14.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不．正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体15.如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()第5页共14页◎第6页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤16.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有()A．3对B．4对C．5对D．6对17.如表为元素周期表短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：YZMB．原子半径：MZYC．气态氢化物的稳定性：YMZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构18.第三周期元素中，微粒半径最大的是（）A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－19.价电子构型为3d54s2的元素属于（）A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素20.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子21.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.22.下列叙述正确的是()A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等23.已知X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径MWZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性WND．N与Z的质子数之差为1624.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族是第VIII第7页共14页◎第8页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属25.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SHClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强26.下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强27.在一定条件下，RO3—与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3—中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol28.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化29.下列说法正确的是（）A.基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子30.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强31.下列判断中一定正确的是()A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC．若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MND．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强32.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子33.下列化学用语书写正确的是第9页共14页◎第10页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.异丁烷的结构式：CHCH3CH3CH3B.Li原子的轨道表示式：1s2sC.二氧化碳的电子式：COOD.饱和醇的通式：CnH2n+2O34.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素B．1个18O2中含有18个中子C．原子半径：N18OD．2N5===5N2发生的是化学变化35.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙36.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)37.下列叙述正确的是（）A．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSiD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强38.下列说法正确的是（）A．若发生反应A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性D2A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHBD．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数RM39.根据下表信息,判断以下叙述正确的是（）部