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第1页共14页◎第2页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3一单元13**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确．．．的是（）甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙D．最外层电子数：丁＞丙2.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素3.下列各项的表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置；②电子质量很小且带负电荷；③电子运动的空间范围很小；④高速运动；⑤有固定的运动轨道；⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥6.下列关于光谱的说法正确的是（）A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱7.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘第3页共14页◎第4页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B．门捷列夫是在梦中想到的周期表C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D．初排元素周期表时共有元素92种8.下列说法中正确的是（）A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9.下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级10.X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示，下列判断正确的是（）A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子12.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物Z的氢化物13.下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－ClS②氢化物稳定性：HFHClH2S③离子还原性：S2－Cl－Br－I－④单质氧化性：Cl2S⑤酸性：H2SO4HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A．①⑤B．③⑥C．②④⑥D．①③④14.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32B．50C．64D．12815.下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子16.下列叙述中，不．属于核外电子的特点的是（）A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快D．有确定的运动轨道17.某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A．199F－B．1910NeC．2910FD．2919K+18.根据元素周期表知识，下列说法不．正确的是()第5页共14页◎第6页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．最外层电子数为3-7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素C．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素19.元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378则元素A常见价态是（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋420.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小21.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：ZYX22.下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强23.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C.D.24.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤25.四种元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（）A．元素的原子序数：abcdB．a－b＝n－mC．元素的非金属性：RZD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY26.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）第7页共14页◎第8页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子27.气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大28.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+829.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p630.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期、c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c化合物的电子式为b＋[··c····b＋··]3－b＋，下列比较中正确的是()A．原子半径：acbB．原子的氧化性：acdC．最高价氧化物的熔点：adbD．最高价含氧酸的酸性：cda31.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)32.已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A233.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子34.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O35.第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是()A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素第9页共14页◎第10页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订………