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1第一章单元质量检测一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误的是()A．氢是宇宙中最丰富的元素B．思辨性推测就是科学假设C．所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素D．不同的能层是根据电子的能量差异划分的2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化4．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p55．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．NaB．MgC．AlD．Si7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：XYB．原子半径：XYC．离子半径：XYD．电负性：XY8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子29．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s210．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．P能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．下列表示式错误的是()A．Na＋的结构示意图：B．Na的电子排布式：1s22s22p63s1C．Na＋的轨道表示式：D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s114．已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为()A.9B．10C．17D．1815．下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3班级_________姓名______________题号12345678答案题号9101112131415答案二．非选择题(本题包括7个小题，共55分)16．用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是________，其电子式为____________。(2)第一电离能最大的元素是________，其原子结构示意图为_____________。(3)电负性最大的元素是________，其电子排布图为____________________。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________，其基态原子电子排布式为__________。17．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1)该元素核外电子排布式______________，价电子排布图表示为________。(2)该元素的原子序数为______，元素符号为______，在周期表中的位置________，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。18．用符号“＞”、“＜”或“＝”表示下列各项关系。(1)第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。(2)电负性：O______F，F______Cl。(3)能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。(4)主族序数________价电子数______元素最高正化合价。19．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪(1)写出下列元素符号：①________，⑥________⑦________，⑪________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________(用元素符号表示)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是____________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________，4________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________(用元素符号表示)。20．根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出氧化铍与氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，其离子方程式是________________________。氯化铍属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________，同时还有少量的________生成。21．(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中；①ⅡA族元素的价电子数__________。②第三周期元素的最高化合价____________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。(2)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。(2)XZ3化合物的分子式是_____________，电子式是____________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________、____________。