化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题

1化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题姓名一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022.下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体8.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol9.某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图，则该物质化学式为A、Ca4TiO3B、Ca4TiO6C、CaTiO3D、Ca8TiO1210．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.3117aB.3AMNaC.3234aD.358.52a11.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③12.下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C、熔点112.8℃，沸点444.6℃，熔融和溶液均导电D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm313.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A、原子晶体干冰的熔、沸点低，硬度小B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键14.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D、C60相对分子质量为1215.金属键具有的性质是cA．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性16．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式A．Til3C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC17、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量18．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()。A．NH4NO3B．SiO2C．CO2D．Cu19．下列说法正确的是（）。A．60gSiO2含有的原子数为3NAB．12g金刚石中含有的C－C键的个数为NAC．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA20、晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构21.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘22．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶123.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀24.金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子25.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3题号12345678910111213答案题号1415161718192021222324252答案非选择题（50分）二、填空题（每空2分，共40分）26（1）.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_____个P—P键。白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（2）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（3）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个27.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。28．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由___个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____，共含有___个B—B键。三：推断题(10分)29、已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。请根据信息回答有关问题：（1）四种元素的符号为：T：X：Y：Z：(2)写出与Y2互为等电子体的分子式。(3)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是。(4)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。(5)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。该元素基态原子的最外层电子排布式为。附加题：（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。(2)B的氢化物的电子式为_____，属______分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是____________________，离子方程式______________________。非选择题按要求填入下面答题卡中26、（1）（2）（3）27、28、（1）（2）29、（1）T：X：Y：Z：（2）（3）（4）（5）附加题：（1）（2）（3）（4）（5）PPPP3