化学选修3第二章第一节化学键

第1页共4页化学选修3第二章第一节化学键1．下列说法中不．正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键2．(2013·长沙高二质检)下列说法中正确的是()A．根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为σ键和π键B．共价单键全部是σ键，共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F24．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能5．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键6．下列电子式书写正确的是()··7．下列说法中不．正确的是()A．双键、三键都有σ键和π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的D．所有的共价键在空间都有自己的方向性8．下列各分子中，化学键类型不．同的是()A．H2O、COB．MgF2、H2OC．KOH、Mg(OH)2D．HCl、HBr9．下列关于共价键的说法不．正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．CH2===CH2分子中有5个σ键，1个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型10．(2013·镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是()A．CH4和NH＋4B．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O11．能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是()A．3个B—F键的键能相同B．3个B—F键的键长相等C．3个B—F键的键角均为120°第2页共4页D．3个B—F键均为σ键12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF413．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________________。(3)c是双核单质，写出其电子式：______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。(1)写出下列元素的元素符号：W______，X________，Y________，Z________。(2)X和Y形成的分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则X和Y形成的分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是________；根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有____________。第3页共4页第二节分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键4．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．下列分子的立体构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．②④⑤6．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等7.(2013·长沙高二检测)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．PCl3D．CH2O8．下列分子的中心原子不是sp3杂化的是()A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O9．对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构10．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形12．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl213．(2013·高考四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ第4页共4页C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶114．请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型：(1)CH4__________；(2)ClO－3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。①单键②双键③极性键④非极性键⑤σ键⑥π键⑦σ键和π键⑧配位键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二调研)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是________，分子构型为________。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是______，分子构型为________________。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________________。两种酸的阴离子分别为________和________，立体构型分别为________和________。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是____________(写分子式，下同)，分子构型为V形的是________________________。17．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②NO－3的空间构型是________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1molCO2中含有的σ键数目为________________________________________________________________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。为考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。