高一化学化学反应与能量复习学案【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的,断开反应物中的化学键要能量;形成生成物中的化学键要能量。2、决定化学反应中能量变化的因素(1)E(吸收)E(释放)——放热反应E(吸收)E(释放)——吸热反应(2)∑E(反应物)∑E(生成物)————放热反应∑E(反应物)∑E(生成物)————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律:自然界中物质发生变化时,不变。⑵能量守恒定律:化学能是能量的一种形式,可以转化为能量,如转化为等。2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热”这种说法对吗?不对吸放热与反应条件无关。2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗?3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应?为什么?4、吸热反应(放热反应)与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系?三、焓变、反应热1、在吸热反应中,由于生成物的总能量反应物的总能量,所以吸热反应的反应热0,即△H为、(填+、—)。在放热反应中,由于生成物的总能量小于反应物的总能量,所以放热反应的反应热0,即△H为。2、计算△H的方法:△H=的总能量-的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时,1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应,有关文献上表示为:例2.在250C、101KPa时,有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示为:例3.合成氨的反应热可以表示为:【自主总结】:1、热化学方程式定义:能表示参加反应和关系的化学方程式。2、书写热化学方程式的注意事项:①要标明反应时的和,但对于的反应可不标。②要注明各物质的:固体();液体();气体();溶液()。③在方程式后面要写上。(注意单位和符号,吸热反应ΔH为,放热反应ΔH为。)④热化学方程式中的系数只表示,不表示分子数或原子数,所以当方程式的系数扩大2倍,ΔH的数值也相应的。⑤对于可逆反应,ΔH的数值是反应完全时的反应热;当把方程式的反应物和生成物颠倒时,ΔH的数值,但相反。【思维拓展】:1、反应热的单位kJ/mol含义是什么?2、浓硫酸稀释时放出的热是否为反应热?3、可逆反应的热化学方程式怎样书写?五、中和热1、中和热的定义:溶液中,酸与碱反应生成时放出的热量。2、对中和热的理解:强酸与强碱反应,生成可溶性盐时表示中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol所以中和热为定值,为57.3KJ/mol,但当反应中有弱酸或弱碱时,由于弱酸或弱碱的电离需吸收热量,所以生成1molH2O时放出的热量(填大于、小于、等于)57.3KJ/mol,即反应热ΔH-57.3KJ/mol。当反应中有浓硫酸时,由于浓硫酸溶于水时热量,所以生成1molH2O时放出的热量(填大于、小于、等于)57.3KJ/mol,即反应热ΔH-57.3KJ/mol。3、中和热的测定(1)实验装置图(2)实验用品有:(3)实验步骤:①在大烧杯底部垫泡沫或纸条,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。然后,在两烧杯间填满泡沫或纸条。用塑料板或硬纸板做盖板,在板中间开两个小孔,正好使和通过,以达到的目的。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并,记录下来。然后把温度计上的酸。③用另一个量筒量取50mLmol/LNaOH溶液,并,记录下来。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯(注意不要洒到外面),盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的温度,记录下来。⑤重复实验2--4次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。(4)数据处理:Q=cmΔt=cm(t2-t1)提示:①把实验所用酸碱的密度近似当做1g/cm3②近似认为酸碱中和后的溶液的比热容和水相同(4.18J/(g·0c)(5)误差分析①大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热数值(填偏大、偏小、不变)。②使用铁质搅拌棒,求得的中和热数值(填偏大、偏小、不变)。③测量盐酸的温度计没有冲洗就测氢氧化钠的温度,求得的中和热数值。④倒入氢氧化钠时,有少量液体溅出,求得的中和热数值(填偏大、偏小、不变)。【思维拓展】:1、实验中为什么采用稀的强酸、强碱溶液?2、为什么碱的浓度要稍大于酸?反过来可以吗?3、在上述实验中,若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”“不相等”),所求中和热(填“相等”“不相等”)。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值_;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_.(均填“偏大”“偏小”“无影响”)4、要想提高中和热测定的准确性,实验应注意什么?六、燃烧热1.定义:101KPa时,纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。2.对燃烧热的理解(1)条件:(2)规定的量:(3)生成物:如:C→H→S→(4)单位:(5)有无“+”“-”号:(6)表示燃烧热的热化学方程式的书写要求:①可燃物的物质的量为mol②生成物为的氧化物【练习1】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为。【练习2】已知则氢气的燃烧热为(7)区分燃烧热、反应热、反应放出的热量已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.31kJ/mol则该反应的反应热(ΔH)为:CH4的燃烧热为:燃烧1molCH4放出的热量为:。*七、有关燃烧热的计算Q=n=燃烧热=例1.乙醇的燃烧热ΔH=—1366.8kJ/mol,在250C、101KPa时,1Kg乙醇完全燃烧放出多少热量?例2完全燃烧多少摩H2使生成液态水,才能得到1000KJ热量?(氢气的燃烧热为285.8kJ/mol)例34.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算硫的燃烧热。*八、盖斯定律1.内容(1840年,瑞士,盖斯):不管化学反应是还是完成,其反应热是。即,化学反应的反应热只与体系的有关,而与无关。2.应用——计算难以测量反应的反应热例如:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol*九、反应热的计算例1.250C、101KPa时,使1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1mol氯化钠的反应热。例2:已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol求反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热。【当堂检测】1.下列反应中属于氧化还原反应,且ΔH>0的反应是()A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.灼热的碳与CO2反应D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2.已知反应:X+Y=M+N;ΔH<0,下列对该反应的说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为。4.已知在101kPa、25℃条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ∕molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ∕molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ∕molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ∕mol5.(09年海南化学·12)已知:Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-16.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1059.3kJ/mol9、下列热化学方程式中,书写正确的是A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol