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第一节化学反应与能量测试题（基础）1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1molCl—Cl键需吸收247kJ能量B．要形成1molCl—Cl键需吸收247kJ能量C．要拆开1molCl—Cl键需放出247kJ能量D．要形成1molCl—Cl键需放出247kJ能量4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）＋23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJ·mol－1B．2CH3OH（l）+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ·mol－18、下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生9、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+225O2(g)→8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－48．40kJ·mol－1B．C8H18（l）+225O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ·mol－1C．C8H18（l）+225O2(g)→8CO2(g)+9H2O；ΔH=+5518kJ·mol－1D．C8H18（l）+225O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－48．40kJ·mol－110、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O（l)；ΔH2B．S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH2C．C(s)+21O2(g)===CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH121H2(g)+21Cl2(g)===HCl(g)；ΔH211．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·12H2O熔点/℃40~5029．9232．3835．1熔化热/kJ·mol－149．737．377100．1根据上述数据和实用性考虑，实际应用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④13、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/molD．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)ΔH=+65.64kJ/mol14．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定15、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c16．298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92．38kJ·mol－1。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92．38kJ,其原因是什么？17．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_______________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。答案：1、C2、D3、AD4、B5、D6、BC7、B8、C9、B10、AD11、AD12、D13、CD14、A15、D16、该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ17、2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)＋5800kJ［或C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)＋2900kJ］2680