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本章所学内容是上一章化学平衡理论的延伸和拓展。应用化学平衡理论来探究水溶液中离子间的相互作用，即水溶液中的离子平衡。掌握了离子平衡理论，才能使中学化学的平衡理论体系得到进一步的丰富和完善。本章内容共分四节。第一节包括两大部分内容：一是强弱电解质；二是弱电解质的电离。在学习化学平衡理论、电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强、弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。第二节介绍水的电离是可逆的以及水是弱电解质、溶液呈酸碱性的本质和pH的计算，阐述了pH在工、农业生产中的应用以及对人们生活和健康的影响。第三节包括三个部分：第一部分从比较熟悉的盐类物质入手，通过实验并运用归纳法介绍盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分以水的电离平衡为基础，说明盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势以及不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。第三部分是讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解在日常生活中的应用。第四节主要介绍难溶电解质的溶解平衡及沉淀反应的应用(沉淀的生成、溶解、转化)，更为透彻地阐述在溶液中发生离子反应的原理。本章知识是化学平衡原理的具体应用，是化学平衡原理的继续。在学习时应以化学平衡原理为依据将其具体到弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡及其移动当中，运用化学平衡移动原理指导分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡受外界条件影响时的变化及变化结果，并及时总结规律，联系实际。【本章重点】强、弱电解质的概念及其与结构的关系；弱电解质的电离平衡；水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱中和滴定及误差分析；盐类水解的实质、规律和影响因素；盐类水解原理的应用；沉淀溶解平衡的定义及影响因素；沉淀转化的条件及其应用；溶度积的概念及应用。【本章难点】弱电解质的电离平衡；水的电离和水的离子积及溶液的酸碱性与pH的关系；盐类水解的实质、规律和影响因素及盐类水解的应用；沉淀溶解平衡的定义及影响因素；浓度积的概念及应用。第一课时电解质、强弱电解质1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。一、电解质与非电解质1．电解质：在______________________能导电的化合物。2．非电解质：在__________________都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液中_________________的电解质。(2)常见的强电解质：______、______和______。2．弱电解质(1)定义：在水溶液中__________________的电解质。(2)常见的弱电解质：________、________和水。答案：一、1.水溶液中或熔融状态下2．水溶液中和熔融状态下二、1.(1)能够全部电离(2)强酸强碱大部分的盐2．(1)不能全部电离(2)弱酸弱碱1．能导电的物质都是电解质吗？提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质。2．如何理解电解质溶液的导电性？提示：(1)导电的实质：内因——电解质在一定条件(加水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因——电解质溶液与电源构成闭合回路。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。(3)溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。知识点一：电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态能够导的化合物下电酸、碱盐、金属氧、化物和水水溶液或熔融状态下能否导电均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)说明：1．注意概念中“或”、“和”、“化合物”三个关键词。(1)二者必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种情况下均不导电。2．电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。3．溶于水后生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们在熔融状态下即能导电，所以它们自身即为电解质。4．对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出其溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SO24-，能够导电，故BaSO4也是电解质。●案例精析【例1】有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。(2)属于非电解质的有________，属于电解质的是________。[解析]有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。[答案](1)①④⑤③④⑤⑦⑨⑩(2)⑥⑨②③⑤⑦⑩变式探究1下列关于电解质的叙述中正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质[解析]电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子，与是否通电无关，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是H＋的化合物，而非指有H＋离子产生的化合物，如NaHSO4溶液中有H＋产生但它属于盐而不是酸，故B错误。强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，故C是正确的。CO2本身无论是在熔融状态下或是水溶液中都不能电离，其水溶液能导电是因为CO2＋H2O＝H2CO3，H2CO3部分电离的结果。所以CO2是非电解质，故D错误。[答案]C变式探究2如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOH[解析]A、B烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D中因NH3·H2O是弱碱，CH3COOH为弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。[答案]C知识点2强弱电解质1.定义强电解质：溶于水后全部电离的电解质。弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。2．常见强弱电解质的分类：说明：①电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定，如离子化合物均是强电解质；极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质(如HCl、H2SO4等)，一部分是弱电解质(如CH3COOH、H2CO3等)。②电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，为强电解质；CH3COOH、HClO易溶于水，但其不完全电离，即为弱电解质。③电解质的强弱只与其电离程度有关，与溶液导电性强弱没有必然的联系。●案例精析【例2】关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是()A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的[解析]电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，所以A错；B项正确；强电解质只有在溶于水或熔化状态下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故C项错误；D项正确。[答案]BD[点评]区分强、弱电解质的关键是“部分”电离，还是“完全”电离。关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质ClCS2C2H5OHSO2强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电不同点电离程度完全电离部分电离不同点电离过程不可逆过程可逆过程不同点表示方法电离方程式用“＝”电离方程式用“⇌”不同点电解质在溶液中存在形式水合离子分子、水合离子不同点电离方程式的表示形式HCl＝H＋＋Cl－NaCl＝Na＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2O⇌NH＋OH[解析]A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质；故选C。[答案]C变式探究5用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2mol·L－1到10－3mol·L－1之间[答案]D1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。