化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡微卷

专题材料化学反应速率和化学平衡制作：蔡宜波知识储备1、2、化学平衡的平衡标志（判断方法）（1）V(正)＝V(逆)≠0；（2）反应体系中，×××（某个指标）保持一定（或不再变化）。（浓度、物质的量、含量、颜色、密度、压强、平均相对分子质量等）3、外界条件的改变对化学反应速率及化学平衡的影响（浓度、压强、温度、催化剂等）△勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4、化学平衡常数（1）符号及表达式：（应使用平衡时各物质的浓度进行计算）（2）注意：①固体或纯液体，不列入K的表达式。②K只受温度影响，与物质浓度变化无关。（3）5、化学平衡的综合计算：三步法（起、转、平）（适应多角度计算）（注意图像题中的计算）写方程式→写各物质的起始量、转化量、终止量(统一单位，设未知数)→根据条件列方程计算mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)起始时物质的量n(始)：abcd变化的物质的量Δn：xnx/mpx/mqx/m（转化量之比等于计量数之比）平衡时物质的量n(平)：a－xb－nx/mc＋px/md＋qx/m6、图象题的解题技巧（定一议二）将条件对速率和平衡移动影响的规律与图像横纵坐标关系联系起来。7、化学反应进行的方向（1）反应的自发性：熵判据与焓判据综合判断（2）ΔG＝ΔH－TΔS（＜0，能自发进行；＝0，处于平衡状态；＞0，不能自发进行）。高二化学微型训练卷4（化学反应速率）制作：蔡宜波1、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为（）A、0.04mol·L－1·s－1B、0.4mol·L－1·s－1C、1.6mol·L－1·s－1D、0.8mol·L－1·s－12、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（）A、υ(N2)＝0.25mol·(L·min)－1B、υ(H2)＝0.75mol·(L·min)－1C、υ(NH3)＝0.5mol·(L·min)－1D、υ(NH3)＝0.25mol·(L·min)－13、在2L密闭容器中，发生3A(气)＋B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L－1·s－1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)。则此反应可表示为（）A、2A＋3B＝2CB、A＋3B＝2CC、3A＋B＝2CD、A＋B＝C5、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、46、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1。其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④7、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是（）A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1B、2s时N2的转化率为40%C、2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝3∶9∶4D、2s时NH3的浓度为0.4mol·L－1化学反应速率（概念、单位、计算）公式法：υ(B)＝Δc(B)／Δt比例法：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝a∶b∶c∶d单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)[mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1]注意：固体或纯液体不参与计算K＝C(C)p·C(D)qC(A)m·C(B)nQc＝C(C)p·C(D)qC(A)m·C(B)n判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高判断反应热效应：T↑，K↑，正反应为吸热反应；T↓，K↓，正反应为放热反应判断反应移动的方向：任意时刻，，Qc＜K，反应向正移动；Qc＞K，反应向逆移动；Qc＝K，反应不移动应用高二化学微型训练卷5（影响化学反应速率的因素）制作：蔡宜波1、设C＋CO22COΔH1＞0，反应速率V1；N2＋3H22NH3ΔH2＜0反应速率V2。对于上述反应，温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度5、反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大6、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析其数据，回答下列问题：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_________。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：____________________________________。高二化学微型训练卷6（化学平衡）制作：蔡宜波1、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体压强③混合气体平均相对分子质量④B的物质的量浓度A、①③④B、②③C、②④D、只有④2、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①③⑤B、②④⑤C、①③④D、①②③④⑤3、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A、体系压强不变B、单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC、A的转化率不变D、容器内气体密度不变4、对可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)∆H＜0，下列叙述错误的是（）A、升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B、增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C、增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D、采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同5、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D、②④⑥6、下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成NH3的反应D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应7、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO＋H2O(g)CO2＋H2ΔH＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）A、增大水蒸气的浓度B、升高温度C、增大CO浓度D、增大压强8、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来一半，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A、平衡正移B、(a＋b)＞(c＋d)C、Z的体积分数变小D、X的转化率变大高二化学微型训练卷7（化学平衡图像题）制作：蔡宜波1、右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A、升高温度，同时加压B、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度C、降低温度，同时减压D、增大反应物浓度，同时使用催化剂2、可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)，在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如下左图所示，以下结论正确的是（）A、P1＞P2，n＞3B、P1＞P2，n＜3C、P1＜P2，n＞3D、P1＜P2，n＜33、现有如上中两个图像，下列反应中符合上述图像的是（）A、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D、H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞04、如上右图表示外界条件（温度、压强）的变化，对下列反应的影响A(s)＋B(g)2C(g)△H﹤0在图中，y轴是指（）A．平衡混合气中C的百分含量B．平衡混合气中B的百分含量C．B的转化率D．A的转化率5、对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g),反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度(T)和压强(P)关系如图所示，下面叙述正确的是（）A、使用催化剂，C的百分含量增大B、升温，化学平衡向正反应方向移动C、化学方程式的化学计量数关系n＜e＋fD、其他条件不变，增入A物质，提高B的转化率6、（双选）对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，△H0，下列图像不正确的是（）ABCD高二化学微型训练卷8（化学平衡常数）制作：蔡宜波1、在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol•L-1，则该反应的平衡常数为（）A、40B、62.5C、0.25D、42、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A、该反应的ΔH为正值