化学选修4第四章章末检测

章末检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤3．下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体8．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.100molD．0.200mol10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶111．工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极12．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)=====电解4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH(熔融)=====1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极13．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极14．右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转15．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的阳极析出物阴极析出物质量分数的质量/g的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________。17．(12分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极：_________________________________________________________________；阳极：_________________________________________________________________。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_______________________________________。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是____________。18．(11分)Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________________________________________________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________。19．(11分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表：金属电子流动方向电压/VFeFe―→Cu＋0.78ZnZn―→Cu＋1.10ACu―→A－0.15BB―→Cu＋0.3根据以上实验记录，完成以下填空：(1)Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(2)Cu与A组成的原电池，________为负极，电极反应式为________________________________________________________________________。(3)A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，________先被腐蚀，这时正极的电极反应式为________________________________________________________________________。20．(15分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4放电充电2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是____________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，电极反应：________________________________________________________________________，B电极上生成________，电极反应：________________________________________________________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。答案1．C2．B3．C4．B5.B6.D7.C8.C9．C10．D11．D12．D13．C14．D15．B16．O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O17．(1)Ag＋＋e－===AgAg－e－===Ag＋(2)2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑(3)2∶1∶4∶418．(1)LiLi－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应19．(1)ZnBA(2)CuCu－2e－===Cu2＋(3)BO2＋2H2O＋4e－===4OH－20．(1