化学选修6二单元检测试卷8

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修6二单元8**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是…（）A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（）A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3s13p63.衬衣领口因汗渍而产生的黄斑的主要成分为（）A．食盐B．淀粉C．碱类D．蛋白质4.发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。通常所说的“白色污染”是指()A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑废料5.酯和油脂的水解又称为（）A．中和反应B．不可逆反应C．取代反应D．复分解反应6.下列推论正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7.一种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时，不可能得到的产物有（）A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．8.盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部9.由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()10.对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl—存在B通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有A1O2—存在C通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I—存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH—存在11.NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为A、3:1B、1:3C、1:2D、2:112.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+13.根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（）第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀14.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生15.2005年11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江水环境污染。已知主要污染物为苯、苯胺(C6H5NH2)和硝基苯等，为了净化水质，在取水口投放活性炭，下列有关说法不．正确的是()A．苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰B．硝基苯不属于芳香烃C．利用活性炭净化水质的过程是化学变化D．硝基苯是带有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，在水中具有极高的稳定性16.下列物质属于油脂的是()。④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③17.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)318.下列实验方案合理的是()A．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应19.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液20.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A.鱼虾放置时间过久，会产生腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B.“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++24so+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：图3（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………评卷人得分三、计算题22.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl3.65g稀盐酸恰好中和，求：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。23.将Wg木炭与2agO同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为0P，高温下容器中木炭与2O均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为)(0PPP，试求：（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以0P表示）是______。（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。(3)在题设条件下，W、a、P、0P之间必须满足函数系W=f(a、0P、P)，写出该函数表达式：__________________。评卷人得分四、推断题24.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：⑴M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。⑷反应④的离子反应方程式是。评卷人得分五、填空题25.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)，应选用的仪器是________。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶(2)上述装置中，A是________，NaHCO3溶液可以吸收________。(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重―→浸泡溶解―→过滤―→残渣烘干―→冷却、称重―→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。(6)上述测定实验中，连续________________，说明样品已经恒重。26.正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型4LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NHFeSO、34HPO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将2442()()NHFeSO和LiOH溶液直接混合的原因是。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，223SO被氧化成24SO，2LiCoO在溶熔融(580℃)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKL①②③④X第7页共8页◎第8页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○