搜索
第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3一单元中中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法正确的是（）A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应2.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3.下列说法正确的是（）A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．元素原子得电子能力：XYZD．阴离子的还原性：Z3－Y2－X－6.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质7.X和Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列各选项说法正确的是（）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价9.下列各组中排列顺序都正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③10.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（）A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层11.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小12.24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………。下列说法中，正确的是（）A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的13.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式........H:Cl:O:B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图14.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图15.元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378则元素A常见价态是（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋416.下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是()A．SiH4、PH3、HCl、HFB．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl17.锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（）A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素19.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B．E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C．E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)D．E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)20.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________________________________________________________。22281+11第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。评卷人得分三、计算题22.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。23.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有以液体推进剂以醇（含碳52％，含氢13％，含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。（可按2H2O2→2H2O＋O2↑得到的氧气与醇反应来计算）评卷人得分四、推断题24.A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息A原子半径最小的原子B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍C非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物D单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子E常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)D元素基态原子的电子排布式是________。(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：________，C与B的电负性大小顺序为________。(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式：_______________________________________。(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式________________________________。1molED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为________。评卷人得分五、填空题25.已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来