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分子结构与性质练习题1．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮D．酒精5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥6．下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH47．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定9．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量10.（*）P的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有3个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼12．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子之间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ/mol，这可以说明HCl比HBr分子稳定1.在下列分子中，电子总数最少的是()A.H2SB．O2C．COD．NO2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键4.[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为()A.1B．2C．3D．5.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.B.苯分子内的共价键键角为120°C.C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构6.下列分子的中键角最大的是()A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH27.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似B．结构与SO2相似C.结构与BF3相似D．结构与P4相似8.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180。9.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是()A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大C.它还可以再以配位键与Cl－结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感10.试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。（1）SiF4(2)BCl3(3)NF311.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的()A.直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D．V形；平面三角形12.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A.两个键之间夹角为109°28′B.C—H键为极性共价键C.4个C—H键的键能、键长相同D.二氯甲烷没有同分异构体13.用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型：①BeCl2②NH3③H2O④PCl31.下列微粒中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化。B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O27．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4Ｄ．NH3HCl8．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾9．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由非极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由极性键构成的非极性分子10．关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰和水中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．下列分子或离子中不能跟质子结合的是Ａ．Cl-B．H2OC．NH4+D．NH312．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+13．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（)A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O14．下列粒子属等电子体的是()A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O15．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个π键Ｃ．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()A．CO2B．COCl2C．C2H4OD．H2O217．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式18．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．、HClO、HClO3、HClO420．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2H2SB．C60C2H4C．C2H4CH4Ｄ．NH3HCl21.氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键22．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）Ａ．NH3B．H2OC．HFD．CH423．用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3NH4+NCl324.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式（2）NH2－的电子式为。（3）N3－有个电子。（4）写出N3－等电子体物质的化学式。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。