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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元易中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为（）2.下列关于粒子结构的描述不．正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)3.已知航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变了B．水分子中氧氢键键长缩短了C．水分子间作用力减小了D．水分子间结构、物理性质改变了4.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（）①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤5.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形6.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A.sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化7.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A.SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF38.关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O11.以下的化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：12.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………13.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子14.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是（）①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②B．①③C．②③D．③④15.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH316.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键17.据德国《柏林日报》消息，2010年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大部分地区航班取消。火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（）A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子D．羰基硫分子结构中只含有共价键18.下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（）A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O19.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在ABn分子中每个共价键都相同D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量20.下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是（）第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为________________________________________________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________．(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________________________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．评卷人得分三、计算题22.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？23.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5tCaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？评卷人得分四、推断题24.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)＋12O2(g)===XO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1Y(s)＋O2(g)===YO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。评卷人得分五、填空题25.ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－离子的立体构型是；ClO2－离子的立体构型是；ClO3－离子的立体构型是；ClO4－离子的立体构型是。26.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。27.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式______________。(2)指出它分子内的键型______________。(3)估计它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合价为______________。28.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)E