化学选修四第一章知识点

第1页共3页“化学反应与原理”知识点第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：（2）.单位：3.产生原因：化学键断裂——热化学键形成——热放出热量的化学反应：（放热吸热)△H为“-”或△H0吸收热量的化学反应：（吸热放热）△H为“+”或△H0☆常见的放热反应：①所有的反应②反应③大多数的反应④的反应⑤反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是，也可以是⑤各物质系数加倍，△H；反应逆向进行，△H符号，数值。三、燃烧热:1．概念：25℃，101kPa时，生成的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：，。③燃烧物的物质的量：mol④研究内容：。（ΔH0，单位kJ/mol）四、中和热:1．概念：在中，而生成，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要热量，所以它们参加中和反应时的中和热57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律:第2页共3页1．内容：化学反应的反应热只与反应的（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。练习题：1、已知1mol白磷（s）转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法确定2、已知方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1;Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-14、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2222442OClO4HNClO2NH;ΔH0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用5、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()第3页共3页A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-16、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+25O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-17、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+21O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+21O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-18、相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)9、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：