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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修2期中6**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其由黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，这种混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气2.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车3.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，由于氨易液化，可以分离出N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸4.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（）A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔5.工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（）A．500℃时反应速率最快B．500℃时的平衡浓度最大C．500℃时的转化率最高D．500℃催化剂能发挥最大效力6.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（）。A．石油的分馏B．石油的裂化C．石油的裂解D．直馏汽油的催化重整7.在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是()A．分离汽油和煤油B．将重油分离为润滑油等C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃8.下列说法中正确的是（）A．煤油是石油加工所得的主要产品之一，对煤的加工不能得到煤油B．利用“氢化法”可将煤加工成燃油，其过程中发生了化学变化C．利用“气化—液化法”可将煤加工成燃油，其过程中只发生物理变化D．用煤生成的燃油的化学式可表示为(CH2)n，它是一种高分子化合物9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染10.在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）A．H2OB．稀H2SO4C．浓H2SO4D．NH3·H2O11.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断12.观察下图，下列叙述错误的是（）A．图示实验中发生了化学变化B．液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原氧化铜D．试管A中产生浓的白烟13.下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．蒸馏法、离子交换法B．电渗析法、反渗透法C．蒸发法、反渗透法D．电渗析法、离子交换法14.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂15.硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是()A．Ca2＋B．Mg2＋C．Na＋D．H＋16.海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A.单质溴B.单质镁C.氯化钠D.烧碱17.由海水制备镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶⑥电解，其先后顺序正确的是A.②④③⑤①⑥B.③②④①⑤⑥C.③④②⑤①⑥D.②④⑤③①⑥18.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤在融熔条件下电解上述所得盐。下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速率D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法19.下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H220.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是（）A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必D.干馏是化学变化，分馏是物理变化第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O2△2COZnO+CO△Zn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响①当酸度为196时，其物质的量浓度为。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：闪锌矿焙烧硫酸浸取酸浸出液净化硫酸锌溶液电解锌烟气①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。评卷人得分三、计算题22.我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.0100mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？23.工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________。随着温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)________。A．温度、压强对化学平衡的影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________。(4)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：①中3molH2和1molN2；②中2molNH3；③中1.5molH2和0.5molN2和1molNH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为________(填容器编号)。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。则该合成氨厂N2的转化率为________________。评卷人得分四、推断题24.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________________________________________________________；负极：_____________________________________________________________；③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________________、____________________.评卷人得分五、填空题25.请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。26.工业上电解饱和食盐水能够制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为______________________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)达到平衡后，H2和