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1：Φθ(Mn+/M)0的金属，可与非氧化性酸和氧化性酸反应；Φθ(Mn+/M)0金属只与氧化性酸反应。2：电负性减小，半径增大,失电子能力递增，还原性增强。除HF外,其它分子型氢化物都有还原性。3：酸性:NH3H2OHF。4：离子的电荷越高，正负离子的核间距越短，晶格能就越大。5：离子电荷小，半径大，离子势小，溶解度小。6：解离能就是单质的键能。7：好多现象都可以用：氟的半径小，电子斥力大，可以抵消能量来解释。8：原子获得电子后会放出能量。9：氧化性强弱是由1/2X2+e=X-的难易决定的10：氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱性介质中氧化性减弱；Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。11：S是溶解度。12：卤素单质有强氧化性，卤素离子有还原性。13：F不发生歧化反应，因为不能生成正氧化态的化合物。14：卤化氢溶于水是氢卤酸。15：卤化氢的熔沸点随相对分子质量的增大而升高，但HF除外，因为有氢键。16：熔沸点是是三态的变化，热稳定性是受热分解情况，即分解为单质。17：卤化氢的还原性也就是卤离子的还原性，还原性也就是失电子能力。18：除氟外，卤素电负性都比氧小。19：次卤酸、亚卤酸为弱酸；卤酸、高卤酸（除碘酸、高碘酸）为强酸20：含氧卤酸盐，HXOn：n↑,X-O键数目↑，断开所需能量↑，稳定性↑氧化性↓21：Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分22：同一卤素，随X原子氧化数升高，氧化能力减弱23：氧化性越强，稳定性越差24：同一卤素含氧酸的稳定性比相应盐的稳定性差25：半径小，两原子间斥力大。26：O原子半径小，电负性大，生成双键的倾向强.27：O2结合两个电子形成O22-，过氧根（Na2O2），O2结合一个电子形成O2-，超氧根（KO2），O2失去一个电子形成O2+，二氧基阳离子28：对于同一元素的氧化物，高价的酸性强于低价的酸性。29：元素周期表的右上角的酸性最强，左下角碱性最强。30：过氧化氢有氢键，沸点高，熔点和水一样，31：H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，一般以氧化剂为主，还原产物为H2O，H2O2作还原剂，氧化产物为O232：S2-负电荷高,半径大.变形性、极化作用都大。离子极化导致离子间距离缩短，离子键向共价键过渡，溶解度变小，化合物颜色加深。33：硫化物易水解，呈碱性，最易水解的化合物：Cr2S3和Al2S334：SO2与一些有机色素结合成为无色的化合物（时间长又复原）。SO2使品红褪色----鉴别SO2(SO2与Cl2、H2O2、O3的漂白作用不同)35：HSO3-盐均易溶，SO32-盐除ⅠA盐易溶外，其余正盐均微溶36：纯H2SO4无色油状液体，H2SO4分子间存在氢键,为高沸点酸，难挥发。37：Au、Pt不与浓H2SO4作用，Fe、Al、Cr遇冷的浓H2SO4发生“钝化”现象38：稀H2SO4的氧化性是H+的氧化性,浓硫酸的氧化性是S的氧化性。39：稀H2SO4中主要以H+、SO42-存在,SO42-结构对称,稳定性强，氧化性弱；而浓H2SO4中以分子形式存在,不对称,稳定性差，氧化性强。40：氧化性:浓H2SO4H2SO3稀H2SO441：硫代硫酸钠在药剂中常作解毒剂，可解Cl2、重金属离子及氰化物中毒。S2O32-+CN-=SO32-+SCN-42：氧气是顺磁性。43：绝大多数硫的含氧酸分子中S原子作sp3杂化，SO2是SP2杂化，44：N-N单键键能比P-P键小；氮原子间易于形成强的键；(因为氮原子半径最小，p-p重叠程度大，键稳定)45：与O、F相似，N有形成氢键的倾向46：一般分子中键活泼。但氮中2p能量低于2p能量，使N2更稳定。N≡N键能是N-N键能的6倍。47：工业上制取氮气用分馏液态空气法。48：室温下，N2很不活泼，常作保护气体。高温下，N≡N键断开，N2显出化学活泼性。49：使三重键削弱，N2分子被“活化”——“固氮工程”50：(碱)NH3N2H4NH2OHHN3(酸)51：氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电:子云密度,电子云密度越小，酸性越强，碱性越弱。52：氨解反应：盐的阳离子与NH3电离的NH2-结合，盐的阴离子与NH3电离的NH4+结合53：奈斯特试剂(K2HgI4+KOH混合溶液)。53：肼的两孤对电子排斥，使N-N稳定性降低。N2H4稳定性小于NH3。54：肼是液体，有氢键，与水互溶。55：N3-为拟卤素离子（似X-）例：AgN3、Pb(N3)2、Hg2(N3)2均难溶于水。似AgX(X=Cl、Br、I)。56：肼可以看为一个氨的一个氢被NH2取代。57：NO2比HNO3氧化性强。58：亚硝酸盐遇到蛋白质可形成，亚硝酸铵，可引起消化系统癌症。59：亚硝酸盐有毒，大部分无色，易溶于水(AgNO2浅黄色不溶)。60：纯HNO3是无色液体，与水任意互溶，浓HNO3(16mol·L-1)棕色（含挥发NO2），易挥发61：稳定性：NO3-HNO362：HNO3分子内存在氢键，对称性差，不稳定63：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低。64：贵金属Au、Pt、Rh、Ir和Ta不与HNO3反应65：王水是浓硝酸：浓盐酸=1:366：白磷比红磷活泼67：68：红磷与KClO3摩擦着火----火柴69：磷化物做杀毒气体，尤其是PH3.70：PH3的碱性比NH3还弱，只有最强的酸才可以与此反应。71：P4O10有极强吸水性、脱水性，可使H2SO4、HNO3脱水变成最高价氧化物和磷酸。72：P4O10是实验室常用的干燥剂73：纯H3PO4:白磷燃烧--------P2O5-----------H3PO474：H3PO4是三元中强酸。75：次磷酸的还原性强于亚磷酸。76：通常，同一元素，高价酸的酸性强，但磷的含氧酸例外，H3PO4酸性最弱77：砷分族不溶于稀酸,但和硝酸,热浓硫酸,王水反应78：砷具有两性，可以和碱反应，锑和铋不行。79：AsH3(胂):80：三价砷分族有还原性，五价砷分族有氧化性81：次磷酸及其盐能将Ag+,Cu2+等离子还原为金属，还可把冷浓H2SO4还原为S82：偶极距小了，分子极性小。83：CO看作是甲酸HCOOH的酸酐84：CO2中C与O键长处双-叁键之间，但仍用双键表示，非极性分子85：CO2加压易液化，固态“干冰”，易升华，制冷剂86：CO2灭火器不可用于活泼金属Mg、Na、K等引起的火，可用沙子灭火87：同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加88：稳定性：H2CO3MHCO3M2CO389：同一周期金属,从左到右,碳酸盐稳定性降低90：金属极化越强，碳酸盐稳定性越差91：大而透明的棱柱状石英为水晶92：无定形二氧化硅为多孔性物质，可作吸附剂。93：纯SiO2硬度大、熔点高、高温加热不再是晶体,而是玻璃化红磷白磷黑磷隔绝空气高温高压C40094：实验室玻璃瓶盛NaOH久了会“长毛”95：化学式SiO2·xH2O或mSiO2·nH2O。无色透明或乳白色颗粒，具有多孔结构，有较强的吸附性，吸湿量能达到40％左右。用于气体干燥、气体吸收、液体脱水，吸附剂96：普通玻璃：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO297：水中花园的原因：硅酸盐具有半透膜的性质，当加入些盐时，立即在盐表面形成MSiO3半透膜，膜内浓度大，水透过膜进入内部，使原膜涨大到一定程度，破裂，新膜又形成，使“草”“树”沿一定方向生长98：C-C键能大，烷种类多，可形成长链，Si-Si链短（≤15个Si），硅烷种类少99：Si是亲O、亲F元素100：金刚石，高熔点，高沸点，高硬度,不导电,化学性质不活泼。101：CO2是非极性分子。102：晶体硅是良好的半导体，硅主要用在集成电路、晶体管等半导体材料，还可制成太阳能电池、变压器铁芯等。103：硼亲氧，能从稳定的氧化物中夺取氧，104：铝为银白色金属,质软,有延展性105：Al在冷浓H2SO4、浓HNO3中“钝化”106：硼烷：BnHn+4类（较稳定）BnHn+6类(不稳定)107：BN具有石墨型晶体结构(层状)------白石墨108：(BN)x为绝缘体，而石墨为导体109：BN具有高熔点、高硬度，可作耐高温材料110：挥发性硼酸酯燃烧有特征的绿色火焰----鉴定硼酸根111：宝石的本质是三氧化二铝，透明氧化铝晶体含不同杂质而呈现鲜明颜色。112：臭氧化物均为强氧化剂113：离子化合物溶解度与其晶格能成反比114：NaOH和KOH称为苛性钠(又称烧碱)和苛性钾,具腐蚀性115：NaOH，Ca(OH)2常作干燥剂116：焰色反应的原因：元素原子结构不同，发出不同波长的光117：晶格能大小影响---晶格能大（吸热），溶解度小118：水合能大小影响---水合能大(放热)，溶解度大119：一般阴、阳离子半径相差大的比相差小的易溶。即“相差溶解”规律120：CaCl2是干燥剂，CaCl2不能干燥NH3,乙醇。（与NH3,乙醇形成加合物）121：明矾K2SO4.Al2(SO4)3*24H2O。即：（KAl(SO4)2·12H2O）122：复盐溶解度小123：Li,Ca等同N2生成氮化物-----除气剂124：因为碱金属特别活泼，很容易与其它物质反应形成化合物，所以自然界不存在游离的碱金属。碱金属的氢氧化物容易与地壳或空气中的酸性物质如SiO2、CO2等结合生成相应的含氧酸盐，故自然界也不存在它们的氢氧化物。125：金与HNO3，浓H2SO4不反应,但Au可溶于“王水”126：CuX2易溶于水,CuI2不存在,127：CuSO4·5H2O蓝色，俗名胆矾或蓝矾128：CuSO4·5H2O同石灰（CaO）混合得到波尔多液，用于果园杀虫、杀菌129：硫化铜不溶于稀酸，但溶于热的稀硝酸，发生氧化还原反应。130：在气态Cu(I)比Cu(II)稳定；在水溶液由于Cu(II)水合热大，Cu(II)比Cu(I)稳定131：AgOH，白色,常温下极不稳定,立即脱水为Ag2O132：银氨溶液”在气温较高时一天内可形成强爆炸的叠氮化银，Ag(NH3)2+→AgN3133：Hg与S接触即反应，Zn与S共热反应134：汞有毒，若汞撒落，先将其收集起来，不能收集的要用硫磺粉覆盖，使汞转化为硫化汞135：锌族氧化物均不溶于水，是共价化合物136：ZnO是两性氧化物,CdO，HgO是碱性氧化物137：Zn(OH)2是典型两性，类似于氢氧化铝138：Hg2Cl2也叫甘汞139：锌族离子为18e结构,具有很强的极化力与明显的变形性,有较强生成配合物能力140：Hg22+不易形成配合物141：IIIB至VIIIB族(不包括镧以外的镧系和锕以外的锕系)，称为过渡金属,即d区元素，共六族，八个纵列，25种元素142：强氧化性的元素具有低稳定性143：镧系收缩就是镧系元素的原子(离子)半径随原子序数的增加而逐渐减小的现象。因为从57La–71Lu，原子序数递增，增加的电子进入4f轨道(4f0~145d0~16s2)；4f电子位于内层，Z*增加很小144：过渡元素的同一周期,从左向右,金属性逐渐减弱145：d全空或全满，不能发生d-d跃迁，则无颜色。如：Sc3+(3d0),Cu+(3d10),Zn2+(3d10)146：过渡金属水合离子呈现多种颜色147：洗液：K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4（浓）(洗油脂)148：磷酸盐与钼酸铵在浓硝酸中析出淡黄色晶体----鉴定PO43-、MoO42-149：锰是活泼金属，呈强还原性150：Mn2+水溶液淡红色（肉色）151：KMnO4溶液保存于棕色瓶中（阴凉处）152：KMnO4用途：消毒、杀菌、分析剂（制O2、测Fe2+等）153：r增加不大,Z增加较多，对外层电子吸引力较强154：Fe在潮湿空气中会生锈---Fe2O3.xH2O155：铁罐储存浓硫酸和浓硝酸156：还原性：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2157：Ni(OH)2只能被强氧化剂氧化，（不能被空气中氧氧化）15