化学高一必修2一单元检测试卷18

第1页共16页◎第2页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修2一单元检测试卷18**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A．CB．NC．SiD．S2.原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．简单离子半径3.一定量的锎(25298Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A.25298Cf原子中，中子数为154B.25298Cf原子中，质子数为98C.25298Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2524.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子5.下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是（）①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。②氢氧化铯是一种强碱。③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。④铯只存在一种氧化物。A．①②B．③④C．①③D．①④6.X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7.下列有关阴离子的说法中正确的是()①阴离子一定不含氧元素②阴离子中只能含有非金属元素③阴离子中一定含有氧元素④C、Si等ⅣA族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A．①②③④B．①④C．①②④D．④8.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列第3页共16页◎第4页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………比较中正确的是()A．原子序数：XYB．原子半径：XYC．离子半径：XYD．原子最外层电子数：XY9.元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定11.下列关于主族元素的说法中错误的是()A．同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素按原子序数递增，元素氧化性逐渐增强C．同主族元素其原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大12.下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13.能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是（）A.20和8B.1和6C.11和16D.12和1714.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋1015..已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．18种16.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为（）AAlBPCArDK17.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素18.下列性质的递变规律不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O31PB．19F12C第5页共16页◎第6页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子20.关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是（）A．只有①和⑤B．只有②和③C．只有③和⑤D．只有①和④21.法国里昂的科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称之为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大22.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不．正确．．的是A．原子半径：YZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物23.下列判断错误的是()A．还原性：NH3PH3AsH3B．熔点：SiO2NaClNaC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)324.已知在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A－x＋n＋48B．A－x－n－24C．A－x＋n＋24D．A＋x－n－2425.下列叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素26.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键27.具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是()A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B．M层电子数为L层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D．M层电子数等于其内层电子数之和的51的原子28.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：第7页共16页◎第8页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（）A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素Ce13658、Ce13858、Ce14058、Ce14258，它们互称为同位素29.下列化学用语的理解正确的是（）A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：·....O:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇30.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A．B．C．D．第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31.实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_______一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓_______________________________________________(2)_______溶液由无色变为橙黄色非金属性：Cl＞Br________________________评卷人得分三、计算题32.某元素的同位素AZX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置。评卷人得分四、推断题33.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、第9页共16页◎第10页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为，分子构型为，属于分子；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。评卷人得分五、填空题34.比较6号、7号、8号、9号元素