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第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修1一单元2中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO3.下列选项中说法正确的是（）A6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氧的质量是32gC.氢原子的摩尔质量是1.008gD.4.9gH2SO4是0.05molH2SO44.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）ABCD5.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH＋3(碳正离子)中含有电子数为9NAC．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合，气体的体积约为22.4LD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA7.下列叙述正确的是（）A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol8.在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是()A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量9.t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（）A．yxba－－×100gB．xyab－－gC．xa×100gD．yxba++×100g10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18g。B．常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022C．标况下，17gNH3和22.4LH2O含有相同的电子数D．50mL0.5mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005molF_所含电子数相同11.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子12.下列选用的相关仪器、用品不．符合实验要求的是()ABCD准确量取19.01mL水新制氯水的保存测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………13.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(K+)=2c(Cl-),则溶质可能是A.KClNa2SO4K2SO4B.KClNa2SO4NaClC.Na2SO4K2SO4D.Na2SO4K2SO4NaCl14.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是()①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④15.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高16.下列实验操作错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线17.下列有关试纸的叙述正确的是（）A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟比色卡比较测定溶液pHB．使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润品红试纸褪色的气体一定是SO2D．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气18.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A、1000mL、212gB、950mL、201.4gC、500mL、286gD、任意规格、572g19.下列叙述正确的是()A．配制50g质量分数为5%KCl溶液：将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中，搅拌溶解B．鉴定SO2－4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C．量取液体：用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．除杂质：用过量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl320.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A.0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。a．定容时俯视标线b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水不慎超过刻度线d．容量瓶使用前内壁沾有水珠e．砝码上有杂质评卷人得分三、计算题22.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，氨水的溶质以溶解的NH3为准，水的密度以1.00g·cm－3计）23.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。评卷人得分四、推断题24.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………________________________________________________________________________；(2)Y是________，Z是________，W是________；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。评卷人得分五、填空题25.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OH－Cl－SO2－4CO2－3H＋溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl2Ⅰ________MgCl2Ⅱ________硫酸盐Ⅲ________(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．26.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这